高中化学 必修复习教案

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1、必修（1）总复习（内容部分）从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量

2、水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提分离的物质应注意的事项应用举例纯的方法用于固液混合的一贴、二低、三如粗盐的提过滤分离靠纯防止液体暴沸，提纯或分离沸点温度计水银球的如石油的蒸蒸馏不同的液体混合位置，如石油的馏物蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的选择的萃取剂应溶解度不同，用符合下列要求：用四氯一种溶剂把溶质和原溶液中的溶化碳萃取溴萃

3、取从它与另一种溶剂互不相溶；对水里的溴、剂所组成的溶液溶质的溶解度要碘中提取出来的方远大于原溶剂法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外如用四氯化分离互不相溶的空气相通。打开碳萃取溴水三、离子检验离所加试剂现象离子方程式子－＋ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉Cl＋Ag＝AgCl↓－淀2-2＋SO4稀HCl、BaCl2白色沉淀SO4+Ba=BaSO4↓2-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的

4、量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。232.摩尔（mol）:把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。23-13.阿伏加德罗常数：把6.02X10mol叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有-1的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩

5、尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质

6、的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)

7、·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒外观特能否有否丁实例子大小征通过达尔效/nm滤纸应溶小于1均匀、透能没有NaCl、蔗糖溶液明、稳定液胶在1—100均匀、有能有Fe(OH)3胶体体之间的透明、较稳定浊大于100不均匀、不能没有泥水液不透明、

8、不稳定二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧