电解池及电解原理应用,金属-腐蚀文档

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1、WORD格式专题1-2电解池与电解原理应用，金属腐蚀1.电解池的构成条件。2.电极的名称及判断。3.离子争先放电的情况。4.微粒的移动情况。【跟踪练习】1.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A附近溶液的现象是___________

2、_________________________________________，B附近发生的电极反应式为______________________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。2.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。则：X极是(填“正”或“负”)极;b极是(填“阳”或“阴”)极;3.如图所示，装置中①～⑧电极的电极名称并写出各极的电极反应式。4.如图所示是处理低浓度SO2废气的方法之一（1）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。（2）通过电解法可分离NaHS

3、O3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：回答下列问题：①写出阴阳两极的电极反应式阳极：；阴极：。②b室由转化为；（填“NaHSO3”或专业技术整理分享WORD格式“Na2SO3”，下同）。原因。c室由转化为；（填“NaHSO3”或“Na2SO3”，下同）。原因。5.按下列要求写出电极反应式（1）工业上用电解法制备K2FeO4。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为。（2）工业上利用离子交换膜法通过电解制备碘酸钾，电极为惰性电极，氢氧化钾和碘化钾混合液为电解质溶液。电解时，阳极上发

4、生反应的电极反应式为。阴极上发生反应的电极反应式为。（3）用惰性电极通过电解ZnSO4和MnSO4混合溶液制备MnO2、Zn。写出电解过程中阳极的电极反应式。（4）用惰性电极通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出电解过程中阳极的电极反应式为。【共同整合，提升知识】一、电解池及电解原理1.惰性阳极阴离子放电顺序2阴极阳离子放电顺序惰性阳极电解类型【跟踪练习】6.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)A．AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuS

5、O4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO47.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是(　　)A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)8.四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　)选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变9.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电

6、流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____。(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(专业技术整理分享WORD格式标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3【共同整合，提升知识】二.电解规律【问题情境3】1

7、.如何用电解方法制备家用漂白液？2.粗铜如何精炼？其的装置图及反应原理。3.如何在铁片的表面镀上铜？其的装置图及反应原理。4.如何冶炼金属钠、钙、铝、镁？【跟踪练习】10.下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11.电解硫酸钠