教学中如何突破难点

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1、教学中如何突破难点-----以“离子键”为例吴应霞兰州六十五中学“化学键”一节教材位于人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律的第四节，分为两课时。主要目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。主要知识点有：化学键、离子键及其形成过程、共价键及其形成过程、电子式、结构式、化学反应的本质等。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，高一的学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此如何使教学贴近学生的需要，如何激发学生的想象力、创造力，如何设计活动让学生主动参与知识的形成过程是本节课教学设计的重点学生在初中

2、化学中学习了物质结构的初步知识，知道物质是由原子、分子或离子构成的，能画出原子或离子结构示意图，知道Na+和Cl-由于静电作用形成化合物NaCl。但是初中化学没有介绍离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。在本章的前两节已经学习了元素周期表和元素周期律的知识，对原子结构和元素性质的关系有一定的了解，有利于理解活泼金属与活泼非金属化合时，通过得失电子，形成阴阳离子，从而产生静电作用形成离子键。通过本节课的学习可使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，了解化学反应的本质。同时也可以为下一节课学习共价键知识打下一定的基础。  电子式书写是学生的一个难点，一个是概念混乱

3、，另一个是书写混乱，学生往往不能把握一般现象和特殊问题。在教学中，我把原子的电子式、离子电子式、化合物的电子式、形成过程分割开由浅入深、层层推进，大大的降低了教学的难度。以自学、分组讨论、中心发言并板演、教师点评并引导归纳的教学方式进行教学，大大的提高了学生的学习兴趣。专家说：参与和互动是最好的学习方式，本节课充分体现了学生与学生间的互动、教师与学生间的互动，充分调动了学生的主动性和能动性。因而是一节有效的教学、高效的教学。教学过程设计教师活动学生活动设计意图[展示]氯化钠固体和水的样品。[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？ 2．氯原子

4、和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思考。  从原子结构入手，激发学生求知欲。[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。    领悟。  从宏观到微观训练学生抽象思维能力。[板书]一、什么是化学键[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子

5、需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。   领悟。     分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。  为引出化学键的概念做铺垫。     培养学生准确严谨的科学态度。[板书]二、离子键[提问]请同学从电子得

6、失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。 分析、叙述。 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。 由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。[组织讨论]1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？思考、讨论发表见解。1加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用    [评价]对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。．阴、阳离子之间除了有静

7、电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。“对立统一规律”来认识问题。 [小结并板书]1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。[引路]成键微粒：相互作用：成键过程：[讲述]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。[设疑]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？[

8、讲解]不是只有活泼的金属