原子结构基础知识点.doc

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1、物质结构与性质--原子结构与性质一、原子结构1、原子的构成中子N（不带电荷）决定原子种类同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电性(AX)电子数（Z个）Z化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数决定周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数=核电荷

2、数=核外电子数（原子中）（2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数=质子数+中子数[特别提醒]对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应。A原子可用X表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两Z数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷

3、数，写作n；右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位-1162素形成的过氧根离子，可写作O。82[例1]一定量的锎（252252998Cf）是有用的中子源，1mg（98Cf）每秒约放出2.34xl9个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（）A.25225298Cf原子中，中子数为154B.98Cf原子中，质子数为98C.25298Cf原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252二原子核外电子排布规律[特

4、别提醒]1-18号元素的原子结构特性：①原子核中无中子的原子：11H。②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。[例2]X和Y属短周

5、期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素B．X可能是第三周期的金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素三、相对原子质量定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。核素

6、的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子

7、质量与其原子个数百分比的乘积之和。注意①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。[例3]某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量[规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。五、微粒半径的大小比较和10电子、18电子

8、微粒1．原子半径和离子半径原1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小子例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl半2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。径例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例：Cl―＞Cl，Fe＞Fe2＋＞Fe3＋离2