周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大.doc

《周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、1．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__________________(填化学式，写出两种)。(3

2、)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____________；酸根呈三角锥结构的酸是__________(填化学式)。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。图1　　　　　　图2　该化合物中，阴离子为________________，阳离子中存在的化学键类型有__________________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是_________________

3、________________________________________________________________________。2．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：[来源:学.科.网](1)E的基态原子价层电子排布式为____________________。(2)AB2分子中，中心原子A采取________杂化；1个AB2分子中，含有______

4、__个π键和________个σ键。(3)AB2形成的晶体的熔点________(填“高于”或“低于”)CD形成的晶体的熔点，原因是____________________________________[来源:学*科*网Z*X*X*K]_____________________________________________________。(4)D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。(5)如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是______________、________

5、______。3．铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)聚合硫酸铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有________个未成对电子。(2)Fe3＋、Co3＋与N、CN－等可形成络合离子。①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为________，1mol[Fe(CN)6]3－中含有σ键的数目为________。②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为__________，C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因

6、是___________________________________________________________________________。③已知N与CS2为等电子体，则N的空间构型为________。(3)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是____________________。(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ＝__________g·cm－3(列出计算式即可)。4．A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据

7、表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E[来源:学_科_网Z_X_X_K]短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)E元素在周期表中的位置是____________________________，F元素原子最外层电子排布式为________，BD2的空间构型为________。(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其