2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化章末综合检测（六）鲁科版

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1、第6章化学反应与能量转化章末综合检测(六)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2018·杭州一模)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热，根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)A．1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以1molC

2、O2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。2．(2018·天津河西区模拟)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571．6kJ/mol

3、②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131．3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206．1kJ/molA．由反应①知H2的燃烧热为571．6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74．8kJ/mol解析：选A。A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285．8

4、kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以改用新催化剂后ΔH3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③－②可得：反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝206．1kJ/mol－131．3kJ/mol＝74．8kJ/mol，D正确。3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)A．a中

5、铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生解析：选B。a、b两装置中金属接触中性电解质溶液，都发生吸氧腐蚀。a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极上的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，碱性增强，铜丝附近呈红色，故A、C两项错；b中形成的原电池Al作负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋，故D项错；b中铁钉作正极，发生还原反应，故B项正确。4．(2018·滨州统考)利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2＋)氧化成较高价态的金属离子(C

6、o3＋)，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．锌极为负极，发生氧化反应B．石墨极上发生的电极反应式为Co2＋－e－===Co3＋C．电解过程中，阴极附近溶液pH减小D．氧化1molHCHO时电路中至少转移3mol电子解析：选B。根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；石墨极发生氧化反应，电极反应式为Co2＋－e－===Co3＋，B项正确；锌极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近溶液pH增大，C项错误；4Co3＋＋HCHO＋H2O===CO2

7、↑＋4H＋＋4Co2＋，氧化1molHCHO时至少要转移4mol电子，D项错误。5．(2018·重庆一中月考)现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．右槽中的反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．H＋从电解池左槽迁移到右槽D．FeCl3溶液可以循环利用解析：选A。根据装置图可知Fe2＋在电解池的左槽中被氧化生成Fe3＋，则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。阳极(左槽)的电极反应式为Fe2＋－

8、e－===Fe3＋，A项错误；阴极(右槽)的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B项正确；电解池中H＋从电解池阳极(左槽)迁移到阴极(右槽)，C项正确；反应池中的反应为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓，故Fe