化学选修四课本习题答案

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1、化学选修四课本习题答案第三章第四章第一章第二章第一章课本习题答案第一章第一节第二节复习题第三节第一节第二节复习题第二章第三节第四节第二章课本习题答案第一节第二节复习题第三章第三节第四节第三章课本习题答案第四章课本习题答案第四章第一节第二节复习题第三节第一章第一节（P6）1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJmol-1。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。2.用物

2、质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68k

3、J热量。(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。(4)1molC(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）

4、起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH＝-157kJ/mol123.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(4)1molC(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ

5、热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ/molN2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH＝-622kJ/molC8H18(l)+O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)ΔH＝-5518kJ/mol1324.根据下列图式，写

6、出反应的热化学方程式。能量反应过程（1）反应物CO(g)+H2O(g)CO2(g)和H2(g)生成物能量反应过程（2）反应物CO2(g)+H2(g)CO(g)和H2O(g)生成物ΔH=-41kJ/molΔH=+41kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝-41kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ/mol第一章第二节（P10）1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好

7、的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量

8、的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不