2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课后达标检测鲁科版

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1、第2节弱电解质的电离[课后达标检测]一、选择题1．(2018·西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是(　　)A．常温下NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析：选A。NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项

2、错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。2．0.1mol·L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为(　　)①10.1　②10.8　③12　④11.5A．③④B．①②C．①③D．②④解析：选A。在碱溶液稀释过程中，溶液的pH减小而不是增大，若AOH是强碱，稀释10倍后溶液的pH＝10，若AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会继续电离出OH－，故稀释10倍后10

3、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)解析：选B。电离常数一氯乙酸大于乙酸，故一氯乙酸的酸性比乙酸的酸性强，即同温、同浓度时，一氯乙酸的电离度大于乙酸，随着浓度增大，电离度均减小，B项符合题意。4．(2017·高考全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10m

4、ol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析：选D。根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B项正确；相同浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，C项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D项错误

5、。5．运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)酸电离常数(25℃)/mol·L－1碳酸Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③解析：选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸Ka＝2.4

6、×10－9mol·L－1>碳酸Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，能发生；次溴酸Ka＝2.4×10－9mol·L－1<碳酸Ka1＝4.3×10－7mol·L－1，可知④能发生，②和③都不能发生。6．(2018·郑州一模)将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是(　　)①[H＋]　②[F－]　③[OH－]　④Ka(HF)　⑤KW⑥　⑦A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤解析：选C。HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但[H＋]、[F－]、[HF]都减小；温度不变，

7、KW不变，[H＋]减小，则[OH－]增大；温度不变，Ka(HF)不变，＝，[F－]减小，则增大；根据电荷守恒知，[H＋]＝[OH－]＋[F－]，则＝＝1－，增大，故减小。综上所述，[OH－]、保持增大。7．(2018·海口调研)已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF

8、===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4mol·L－1B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10mol·L－1C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：选B。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个Ka值与酸对