2018年海南省高考化学试卷

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-2018年海南省高考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，本题共12分）1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（　　）A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠2．某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4，该NOx可表示为（　　）A．N2OB．NOC．N2O3D．NO23．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（　　）A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（　　）A．MgCl2B．Ca（NO3）2C．FeSO4D．AlCl35．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（　　）A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7．下列分离方法正确的是（　　）A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（　　）A．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）-- -A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NAC．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（　　）A．NaFe（SO4）2•6H2OB．CaSO4•2H2OC．Pb（CH3COO）2•3H2OD．KAl（SO4）2•12H2O11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（　　）A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2．下列说法正确的是（　　）A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选择题：共64分．13．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第______周期第______族，其原子结构示意图为______；Y与Z之间形成的化学键属于______。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为______（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为______。（3）Z的最高价氧化物的电子式为______。14．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______。配制的FeCl3溶液应保持______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______。（3）溶液中Cu2+-- -的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-   ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-反应①中的氧化剂为______。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为______mol•L¯1。解：15．二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1）B为黄绿色气体，其化学名称为______。（2）由A和B生成D的化学方程式为______。（3）E的结构简式为______。（4）由E生成二甲醚的反应类型为______。（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为______。16．过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=-286kJ•mol-1H2（g）+O2（g）=H2O2（l）△H2=-188kJ•mol-1过氧化氢分解反应2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）的△H=______kJ•mol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）______K（298K） （填＞、＜或=）。（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量（mg•L-1）分解率%离子加入量（mg•L-1）分解率%无02Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为______（填标号）。A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁（3）过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性______H2O （填＞、＜或=）。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是______：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是______。-- -17．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥。纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是______（填标号）。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是______。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。18.【选修5——有机化学基础】18-I．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（　　）A．氯代环己烷B．2，2-二甲基-1-氯丙烷C．2-甲基-2-氯丙烷D．2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-II．盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如图：回答下列问题：（1）已知A的分子式为C8H10-- -O，其化学名称为______。（2）B中的官能团的名称为______。（3）由A生成C的化学反应方程式为______，反应类型是______。（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为______。（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH•HCl）与C反应，生成物的结构简式为______。（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有______种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______。19.【物质结构与性质】19-I．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（　　）A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO319-II．黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是______。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。A．B．C．D．（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分于的立体构型是______，中心原子杂化类型为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。②X的沸点比水低的主要原因是______。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为______，共价键的类型有______。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu+的配位数为______，S2-的配位数为______。②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是______g•cm3（列出计算式）。-- -参考答案1.C2.A3.D4.D5.B6.C7.D8.BC9.C10.AD11.D12.CD13.答案：（1）二VA(极性)共价键（2）AlH2N2+3H22NH3（3）14.(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+酸性防止Fe3+水解(3)Cu2+0.125015.答案(1)氯气(2)(3)CH3OH(4)取代反应(5)CH3CH2OH16.答案(1)-196小于(2)Cr3+B(3)大于pH增大,溶液中c(H+)降低,正向移动，溶液中增大，过氧化氢分解速率加快,分解率升高。pH相同,过氧化氢浓度越大,分解过程中放出热量变多,温度升高,2H2O22H2O+O2逆向移动，分解率降低17.答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生气泡,球形干燥管内液面降低,低于固体后气泡消失硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙,从溶液中析出后附着在碳酸钙表面,阻止碳酸钙继续与酸反应(2)①D②碳(C)③4Na+3CO2C+2NA2CO3-- -18.答案18-I.BD18-II.（1）2,6-二甲基苯酚（2）溴原子，羰基（3）取代反应（4）（5）（6）819.答案19-I.BC19-II.（1）离子键CD（2）①V型sp3极性②水分子存在氢键（3）3σ键和π键（4）①44②--