高考化学反应方程式复习

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1、卤素（高一第四章）1、2Na+Cl22NaCl（黄色火焰，白烟）2、Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟，溶于水得绿色溶液）3、H2+Cl22HCl（氢气在氯气中安静燃烧，唯一苍白色火焰；氢气和氯气混合后点燃、光照均爆炸；HCl溶于水得盐酸）4、2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟，干燥氯气常温下与铁不反应，故可用钢瓶盛装；溶于水得棕色或黄色溶液）（F2、Br2与之类似得高价卤化物，I2只能得FeI2）5、2P+3Cl22PCl3（白雾）PCl3+Cl2PCl5（白烟）2P+5Cl22PCl5（白烟）（唯一白色烟雾）6、H2O+Cl2=HCl+HClOH2O+Cl2=H++Cl-+HClO2H

2、ClO=2HCl+O2↑（HClO不稳定，强氧化性，漂白性）（Br2、I2类似，特殊2F2+2H2O=4HF+O2）7、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（除尾气）8、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制漂白粉）9、6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O10、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（浅绿色变为棕色）11、2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl-+2H2OCl2↑+H2

3、↑+2OH（工业制氯气）12、2KBr+Cl2=2KCl+Br22Br-+Cl2=2Cl-+Br2(无色溶液变为黄或橙色)13、6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（Fe2+还原性比Br-强）14、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++4Cl-+2Br215、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（Cl2是黄绿色能溶于水的比空气重的有毒气体，实验室制氯气）16、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+

4、5Cl2↑+8H2O（也可用于实验室制氯气）17、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑（H2S是臭鸡蛋气味能溶于的气体，剧毒；实验室制H2S，用启普发生器）18、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（实验室制H2，用启普发生器）19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O20、NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4(浓)Na2SO4+HCl↑（实验室制氯化氢）21、H3PO4+NaXNaH2PO

5、4+HX↑（实验室制卤化氢）