大学物理(热学知识点总结)

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1、大学物理（热学）知识点总结1、理想气体的压强2、理想气体的温度和平均平动动能3.ν摩尔理想气体内能一、基本物理概念：一个分子的总平均动能为每一个自由度的平均动能为5、理想气体的摩尔热容定体摩尔热容定压摩尔热容热容比6、卡诺循环平均碰撞频率平均自由程4、气体分子的平均碰撞频率和平均自由程过程特征过程方程吸收热量对外作功内能增量等容过程等压过程等温过程绝热过程二、基本方程1、理想气体的状态方程2、麦克斯韦速率分布函数三种速率：最概然速率算术平均速率方均根速率3、麦克斯韦速度分布函数4、玻耳兹曼分布律重力场中粒子按高度的分布大气压强随高度的变化5、准静态过程的功6、热

2、力学第一定律:7、循环过程卡诺循环（1）热机效率与制冷系数卡诺热机效率（2）卡诺循环8、热力学第二定律的两种表述（1）开尔文表述不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不产生其它影响。（2）克劳修斯表述不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起外界的变化。9、热力学第二定律的统计意义孤立系统内发生的自发过程总是从包含微观态数少的宏观态向包含微观态数多的宏观态，即从热力学概率小的状态向热力学概率大的状态转变。10、热力学第二定律的数学表达形式——熵增加原理玻尔兹曼熵克劳修斯熵熵增加原理习题vf(v)Oab√1、图示的两条曲线分别表示在相同温度下氧气和氢气分子的

3、速率分布曲线；令分别表示氧气和氢气的最概然速率，则A）图中a表示氧气分子的速率分布曲线；B）图中a表示氧气分子的速率分布曲线；C）图中ｂ表示氧气分子的速率分布曲线；D）图中ｂ表示氧气分子的速率分布曲线；2、两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数n，单位体积内气体分子的总平动动能（EK/V），单位体积内的气体质量ρ，分别有如下的关系：A）n不同，（EK/V）不同，ρ不同。B）n不同，（EK/V）不同，ρ相同。C）n相同，（EK/V）相同，ρ不同。D）n相同，（EK/V）相同，ρ相同。√√3、在标准状态下，若氧气(视为刚性双

4、原子分子的理想气体)和氦气的体积比V1/V2=1/2，则其内能之比E1/E2为:A）3/10．B）1/2．C）5/6．D）5/34、下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线√5、一定量理想气体从体积V1膨胀到体积V2分别经历的过程是：A→B等压过程；A→C等温过程；A→D绝热过程。其中吸热最多的过程:A）是A→B。B）是A→C。C）是A→D。D）既是A→B，也是A→C，两过程吸热一样多。√6、一定量的理想气体，经历某过程后，它的温度升高了。则根据热力学定律可以断定：①理想气体系统在此过程中吸了热。②在此过程中外界对理

5、想气体系统作了功。③理想气体系统的内能增加了。④理想气体系统既从外界吸了热，又对外作了功。A）①③B）②③C）③D）③④E）④√√A）b1a过程放热，作负功；b2a过程放热，作负功．B）b1a过程吸热，作负功；b2a过程放热，作负功．C）b1a过程吸热，作正功；b2a过程吸热，作负功．D）b1a过程放热，作正功；b2a过程吸热，作正功．7、bca为理想气体绝热过程，b1a和b2a是任意过程，则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是:pOVb12ac8、处于重力场中的某种气体，在高度Z处单位体积内的分子数即分子数密度为n。若f（v）是分子的速率分布函数，则坐标x~x+

6、dx、y~y+dy、z~z+dz介于区间内，速率介于v~v+dv区间内的分子数dN=（）[1]、有一定量的理想气体，从初状态a（P1、V1）开始，经过一个等容过程达到压强为P1/4的b态，再经过一个等压过程达到状态C，最后经过等温过程而完成一个循环，求：该循环过程中系统对外作的功A和所吸收的热量Q。解：由已知可得：循环过程[2].(8-4)0.02kg的氦气（视为理想气体），温度由170C升为270C，若在升温过程中，（1）体积保持不变；（2）压强保持不变；（3）不与外界交换热量，试分别求出气体内能的改变、吸收的热量、外界对气体所作的功。[3]一定量的单原子分子理想

7、气体，从初态A出发，沿图示直线过程变到另一状态B，又经过等容、等压两过程回到状态A．(1)求A→B，B→C，C→A各过程中系统对外所作的功A，内能的增量△E以及所吸收的热量Q．(2)整个循环过程中系统对外所作的总功以及从外界吸收的总热量(过程吸热的代数和)．解：(1)A→B：ΔE1=CV(TB-TA)=3(pBVB-pAVA)/2=750JQ=A1+ΔE1＝950J．=200J．B→C：A2=0ΔE2=CV(TC-TB)=3(PCVC-PBVB)/2=-600J．Q2=A2+ΔE2＝-600J．C→A：A3=PA(VA－VC)=－100J．Q3=A3+ΔE3