2018-2019学年高中化学课时分层作业1化学反应的焓变苏教版选修4

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1、课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时:40分钟)[基础达标练]1.下列说法正确的是(  )A.反应热就是反应中放出的热量B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+”C [反应热也指反应中吸收的热量,A错;在反应中,生成物比反应物所具有的总能量小,反应就放热,反之就吸热,C对;化学反应的实质是旧化学键的断裂,新化学键的形成,断键时吸收能量即反

2、应物键能,成键时放出能量即生成物键能,后者大,则反应为放热反应,ΔH为“-”,D错。]2.下列有关焓变与反应热的说法,正确的是(  )【导学号:73702007】A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的,可认为此时的反应热和焓变相等C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的,可认为此时的反应热与焓变相等D.有些化学反应不存在反应热,即焓变可以为“0”B [反应热和焓变的单位都是kJ·mol-1,A错误;恒温恒压时的反应热与焓变相等,B正确,C错误;任何化学反应都有反应热,即ΔH≠0

3、,D错误。]3.下列过程放出热量的是(  )A.冰的融化  B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释D [浓硫酸的稀释过程放出热量,A、B、C均吸收热量。]4.在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸,产生大量气泡,且试管壁发热。该反应为(  )A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.复分解反应A [Mg+2HCl===MgCl2+H2↑该反应为置换反应,试管壁发热,说明为放热反应。]5.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是(  )【导学号:73702008】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还

4、是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。当反应物总能量>生成物总能量,反应放出能量;当反应物总能量<生成物总能量,反应吸收能量。]6.下列说法正确的是(  )A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6kJC [A项,热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;

5、B项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D项,ΔH的单位错误。]7.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示(  )【导学号:73702009】A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJC [依据反应热的概

6、念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量,特别要指明水的状态。]8.下列热化学方程式书写正确的是(  )【导学号:73702010】A.B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJD.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5

7、kJ·mol-1B [判断热化学方程式的正误时,一看反应物、生成物是否漏写状态,A项中漏写状态,A项错;二看热量的单位是否为kJ·mol-1,C项中单位写成kJ,C项错;三看反应热符号是否正确,D项中应是ΔH=-393.5kJ·mol-1,D项错;四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断,B项正确。]9.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol-1)436243431请计算H2(g)+Cl2(g)

8、===2HCl(g)的反应热(  )【导学号:73702011】A.+862kJ·mol-1B.+679kJ·mol-1C.-183kJ·mol-1D.+183kJ·mol-1C [拆开1molH2和1molCl2中的化学键所吸收的能量是436kJ·mol-1+243kJ·mol-1=679kJ·mol-1;形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-1×2=862kJ·mol-1,所以该反应的反应热是679kJ·mol-1-862kJ·mol-

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