高一化学第一学期期中考试试题含答案

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1、密封线外请不要答题密封线外请不要答题学校姓名班级考号宿州市汴北三校联考2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟分值：100分命题教师：陈位习)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23CI35.5Ca40第I卷选择题一、选择题(每小题5分,共70分，请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。)题号1234567891011121314选项1.下列说法正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原，是还原剂。2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料

2、中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C.酸性D．碱性3.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L混合气体的质量是A．6.0gB.5.6gC．4.8gD.3.8g4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．C12+H20==HCl+HClOB．2Na+2H20==2NaOH+H2↑C．2F2+2H20==4HF+02D．2Na202+2H20==4NaOH+02↑5.“纳米材料”是指微粒直

3、径为几纳米(1nm　＝　l×10—9m)到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A．一定能通过半透膜B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象D．有电泳现象6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—=BaS04↓B．用C12将苦卤

4、中的Br—氧化：C12+Br—=C1—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3—+H+=CO2↑+H20D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+8.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越是易被氧化，氧化性越强9.向0.1mol/LNaOH溶液中通人过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+和CO32—B.Na+和HCO3—C.HCO3—和CO32—D.Na+和OH—10.下列物质中，浓度均为0.1mol/L的三种

5、物质的溶液等体积混合。充分反应后，没有沉淀存在的一组是A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2C03溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、HCO3—、NO3—C.Fe2+、H+、SO42—、NO3—D．Na+、CO32—、OH—、K+12.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3

6、D．Cu+HNO313．在一定条件条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn==ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O==HCl+HIO下列有关的说法中正确的是A．在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．ICI跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于

7、刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面第Ⅱ卷非选择题二、填空题(共30分)15.(6分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入，若有现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。16.(6分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。(1)将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通