2018-2019学年高中化学专题2第2单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学案苏教版必修1

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1、第1课时　金属钠的性质与应用学习目标：1.掌握钠的性质及应用。(重点)2.了解Na的制备和存在形式。3.理解钠的氧化物的性质及应用。(重点)[自主预习·探新知]1．钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。(2)钠的物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色固体熔沸点较低比水小硬度小、质地软2．钠的结构与化学性质及应用(1)结构钠离子(Na＋)的形成：Na＋(填结构示意图)说明钠具有强还原性。(2)化学性质①钠与氧气反应②与水反应a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。b．现象及原因。

2、　　　③与熔融的金属卤化物反应Na与熔融的TiCl4反应的方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。(3)钠的制备与应用①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。②用途a．冶炼金属。b．高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。c．钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。3．钠的氧化物(1)氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。(2)过氧化钠①物理性质：淡黄色固体。②化学性质分别写出

3、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。③用途作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。(　　)(2)钠是活泼金属具有还原性。(　　)(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。(　　)(4)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。(　　)(5)Na与H2O反应生成NaOH和O2。(　　)(6)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂。(　　)

4、【答案】　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×2．Na及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④____________________________

5、_______________________________。【答案】　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑　③Na2O＋CO2===Na2CO3　④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[合作探究·攻重难]钠的主要性质[思考交流](1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？【提示】　钠着火生成Na2O2。不能用水灭火。因为Na与水反应产生易燃气体H2，同时生成的Na2O2与H2O反应又生成O2易燃。(2)若将Na投入稀盐酸中，请你预测Na与稀盐酸反应的现象和Na与水反应的

6、现象有何异同？【提示】　相同点：浮、熔、游、响。不同点：①Na与稀盐酸的反应比Na与H2O的反应更剧烈。②Na与滴有酚酞的水反应后溶液变红，Na与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。(3)将Na投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式。【提示】　熔化的Na球在液面上面四处游动，溶液中有蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(1)Na与H2O的反应①反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。②反应类型：置

7、换反应，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)钠与O2的反应①常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。②钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2Na2O2。(3)钠与酸反应，Na先与酸反应，酸反应完再与H2O反应。(4)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。[对点训练]1．取一小块金属钠，放

8、在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)①金属熔化　②燃烧后得白色固体　③燃烧时火焰为黄色　④燃烧后生成淡黄色固体物质A．②④　　　B．①②③　　　C．①③