1.1.1《元素周期表》

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》必修２第一节《元素周期表》第一章《物质结构元素周期律》第一课时教学目标知识与能力１、掌握元素周期表的结构２、理解原子结构与元素周期表的关系３、了解原子结构与元素性质的关系。４、能初步学会总结元素递变规律的能力５、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。卤族元素性质与原子结构的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。质量数、同位素、核素的概念。原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷原子序数=核电荷数＝质子数=核外电子数核外电子门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。门捷列夫

2、的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。门捷列夫简介一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K18685848382815453525150493635343332315

3、6553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221短周期长周期不完全周期二、元素周期表的结构：短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素周期（横向）三长三短一不全周期数=电子层数11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252423222185848382

4、8153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族2、族：族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅠB,ⅡB，ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族包含三列七主七副一零一八族主族序数＝最外层电子数2、主族序数＝最外层电子数1、周期序数＝核外电子层数Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳

5、N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123元素周期表的结构族周期思考：元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？请你描述出Na、C、Al在周期表的位置。探索方法：任选三种元素，画出它们的原子结构示意图后，与它们在周期表的位置对比，也许你会有所发现。元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。原子结构周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟牢记

6、短周期元素：熟记主族元素和0族元素：小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长、三短、一不全。七主、七副、零八族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】2、下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素

7、按原子序数递增排成七个横行A3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素D课堂练习4、完成下列题目。①第三周期第IVA族的元素原子序数是：。②Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。③短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：。④族序数等于周期序数2倍的元素有：。⑤周期序数＝族序数2倍的有：。143、19H