盐类的水解课件(公开课)

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1、第三节盐类的水解蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).word【思考】蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.【思考与交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、硫酸铵、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！word】Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClNaHCO3Na2CO3(NH

2、4)2SO4NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.>7Word++H2OH++OH-CH3COONa===CH3COO-+Na++CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-结论：CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。判断溶液酸碱性的核心溶液中h与oh的大小CH3COONa溶液呈碱性的原因？请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈

3、酸性的原因？【思考时间】以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？NH4Cl===NH4++Cl-+NH3·H2O由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-+H+弱酸阴离子或弱碱阳离子１．盐类水解的概念B:盐类的水解

4、一般比较小盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。C:盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。A:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐和水反应生成酸和碱，酸和碱反应生成盐和水（2）盐类水解的特点（1）实质盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（弱酸弱碱盐）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

5、盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐类PH试纸PH值酸碱性盐的类别弱离子NaClAlCl3NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐无弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性【归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性】2、盐类水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解【课堂练习】1.下列溶液PH小于7的

6、是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号。4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示（word）5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？

7、平衡怎么移动？【课堂练习】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac习题2：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？D习题3：下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为