化学 《含硫化合物的性质与应用》学案（苏教版必修）

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1、第一单元含硫化合物的性质与应用一、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。A、SO2是酸性氧化物：a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等

2、）氧化SO2与O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:C、SO2的漂白性：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。讨论并填表:具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2活性炭原理实质效果练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③二、酸雨正常的雨水由于溶解CO2形

3、成弱酸H2CO3，pH约为。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH。硫酸型酸雨的形成途径：光照烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2OOSO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是色状的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时。2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：①②③④⑤3、浓硫酸的三大特性A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。“水”可以是混合气体中的，也可以是结晶水合物中的。（可用作气体的干燥剂）可干燥气体B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：

4、1脱出生成水可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。〖对比〗吸水性和脱水性的区别。C、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面。△b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△Cu+H2SO4(浓)====c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====d能与其他还原性物质反应如H2S、HI等讨论：1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4?3、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr

5、、NH3、CO、H2、SO24、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A.强酸性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.高沸点性（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_____（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”；四、硫酸的工业制法：接触法制硫酸（1）主要原料：（2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三阶段1.造气

6、2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏熟石膏色硫酸钡重晶石色硫酸亚铁绿矾色硫酸钠芒硝色硫酸铜胆(蓝)矾色硫酸锌皓矾色（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,五、硫酸盐、硫酸根离子的检验1、硫酸盐2、SO42-的检验：练习：在（A）H2S，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）SO2，（E）NaHSO3（F）H2SO4（浓）等几种物质中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的

7、是。作业：1.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。A.氢氧化钠溶液B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓硫酸2．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（　）A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A、浓H2SO4脱水性能   B、浓H