大学化学第四章11819

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1、第四章溶液及溶液中的离子平衡4-1溶液及其浓度表示方法一、溶液概述1、溶液：由溶质和溶剂组成的均一的混合物.①溶剂（solvent）：溶解时状态不变的组分。溶液中含量较多的部分。②溶质(solute)：溶解时状态改变的组分。溶液中含量较少的部分。溶质和溶剂是两个相对的概念。两种物质组成同一溶液时,溶质和溶剂可互换。2、溶液的共同特性：溶质溶于溶剂的过程既不完全是化学过程也不单纯是物理过程，而是一个复杂的物理化学过程。3、溶液的种类：①均匀性；②无沉淀；③组分均以分子或离子状态存在。注：本章所指的均为液态溶液二、溶液浓度的表示方法1、物质的量分数（x）：用

2、溶质物质的量占全部溶液物质的量的分数表示的溶液浓度称为物质分数浓度。xA+xB=12、质量摩尔浓度（bB）：用每千克质量溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度称为质量摩尔浓度。ω为溶剂的质量，单位：kg。所以质量摩尔浓度的单位是mol•kg-1。以上两种浓度表示方法都是以质量为基准，因此组成不变，值不会变随体积的涨缩而有所改变，不受温度影响。3、物质的量浓度（c）：用一升溶液中所含某溶质的物质的量表示的溶液浓度称为该溶质的物质的量浓度。此浓度表示的溶液浓度与温度有关。4、各种浓度的相互换算：物质的量的浓度的单位是mol•L-1。例1将2.50gNaCl溶

3、于497.5g水中配制成溶液，此溶液的密度为1.002g•L-1，求溶液的质量摩尔浓度(b)、物质的量浓度(c)和物质的量分数(x)。解:(1)n(NaCl)=b(NaCl)=(2)V(溶液)=c(NaCl)=x(NaCl)=(3)n(H2O)=4-2溶解度及相似相溶原理一、溶解度：在一定的温度和压力下，一定量饱和溶液中溶质的含量称为溶解度。表示方法②也可用溶解后溶液的浓度来表示。①习惯上用100克溶剂中所能溶解溶质的最大克数来表示溶解度。二、气体、液体和固体在液体中的溶解1、气体在液体中的溶解①亨利定律：在中等压力下，气体在液体中的溶解度与液体上方气相

4、中该气体的分压成正比。②影响因素：A与气体和溶剂的本性有关；C温度有关；放热过程。B压力有关。2、固体和液体在液体中的溶解一般固体溶于水多为吸热过程，所以升高温度，固体的溶解度增大。三、相似相溶原理1、相似是指溶质与溶剂在结构上相似；对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。2、相溶是指溶质与溶剂彼此互溶。表示某溶质在两个互不相溶的溶剂中溶解量之间的关系。一、分配定律1、内容：在一定的温度与压力下，某物质在互不相溶的两相中达到溶解平衡时，该物质在两相中浓度的比值是一个常数。2、分配系数：4

5、-3分配定律与萃取分离二、萃取分离1、萃取的含义：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度的不同，即利用分配定律来实现的分离及纯化操作称为液液萃取（常称萃取）。2、萃取的计算方法萃取时采用少量多次方法进行。第一次：第二次：若对A相进行n次萃取（每次用萃取剂体积相同），则A相中残留的某物质的克数为：残留的质量原始含溶质的质量原溶液的体积萃取用的液体的体积分数值小于14-4溶液的通性液体溶液：电解质---非电解质溶液；稀溶液---浓溶液4.4.1非电解质稀溶液的依数性依数性：溶液的某些性质仅取决于所含溶质的浓度，而与溶质自身性质无关，溶液的这种性质为依数性。前

6、提：溶质是难挥发的。溶液的几种性质与水的比较物质Tb/℃Tf/℃20℃/(g·cm-3)纯水100.000.000.99820.5mol·kg-1糖水100.27-0.931.06870.5mol·kg-1尿素水溶液100.24-0.941.0012一、溶液的蒸气压下降(vaporpressurelowering)1、蒸气压(vaporpressure)：液体（或固体）蒸发与气体凝聚达到平衡时蒸气具有的压力。2、“溶液的蒸气压下降”同一温度下，溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小，它们之间的差值，叫“溶液的蒸气压下降”。溶液蒸气压下降实验实验：在液体中加入

7、任何一种难挥发的物质时，液体的蒸气压便下降。在同一温度下，纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差，称为溶液的蒸气压下降（p）.水的饱和蒸气压:实验测定25C时，p(H2O)=3167.7Pa30C时，p(H2O)=4247.4Pa25C时，0.5mol·kg-1糖水的蒸气压为:p(H2O)=3135.7Pa1.0mol·kg-1糖水的蒸气压为:p(H2O)=3107.7Pa结论：溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸气压下降越多。溶剂+溶质=溶液，溶剂表面部分被溶质微粒占据，单位表面上溶剂分子的数目减少，从而使单位时间内从溶液中蒸发出来的溶剂分子比纯溶剂

8、少，使纯溶液蒸发速率下降。系统在较低的浓度和压力下重建平衡，蒸气压下降。3、蒸气