高二化学 书写化学 方程式

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1、高二上学期期末复习系列专题四——书写化学方程式大赛班级姓名得分写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。1.工业上制取氨气的方法：2.在放电条件下氮气与氧气的反应：3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：4.二氧化氮溶于水：5.NO2+O2+H2O====6.NO+O2+H2O====7.P+O28.P2O5+H2OH3PO49.P+Cl2(不足)10.P+Cl2(足量)11.氨溶于水显碱性的原因：12.NH3·H2O不稳定，受热易分解：1.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：2.氨的催化氧

2、化（或叫接触氧化）：3.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：4.NH4HCO3受热时的分解反应：5.(NH4)2SO4溶液和NH4NO3溶液，分别与NaOH溶液加热反应：（写离子方程式）6.实验室制取氨气的反应原理：7.浓硝酸呈黄色的原因是：8.铜和稀硝酸反应，请写出反应的化学方程式（并改写成离子方程式）：9.铜和浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式（并改写成离子方程式）：1.木炭与浓硝酸的反应：2.氧化铁被CO还原：3.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：4.写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH：②

3、NH3·H2O：③H3PO4：④Cu(OH)2：⑤Al(OH)3⑥NaHSO4在熔融状态下电离：⑦NaHSO4在水中电离：⑧NaHCO3：⑨明矾溶于水电离：⑩CH3COONH4：5.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式：①NH4NO3：②Fe2(SO4)3：③CH3COONa：④Na2S：⑤NaAlO2：⑥AlCl31.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：2.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：3.配置FeCl3溶液时加盐酸（结合离子方程式，用文字说明）：4.配置FeSO4溶液时加铁钉和少量硫酸（结合离子方程式，用文

4、字说明）：5.泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：6.AlCl3和NaHCO3溶液混合时的离子反应方程式：1.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：2.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：3.镁与反应的化学方程式：4.实验室制取离子反应方程式：5.把溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：6.把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至过量（用离子方程式表示）：7.溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：8.把过量的通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：9.把通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方

5、程式表示）：10.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：1.氮气和镁反应：2.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的化学方程式：铁过量：铁不足：3.FeO溶于稀硝酸的离子方程式：4.Fe3O4溶于浓盐酸的离子方程式：5.把放入盐酸中的离子方程式：6.实验室制取，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：7.溶液与氨水混合的离子方程式：8.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2－离子，却存在[Al(OH)4]－离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：9.写出下列的铝热反应：①铝粉与氧

6、化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：1.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：3.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成的烟，加水振荡后生成色溶液：4.红热的铁与水蒸气的反应：5.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：6.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：7.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：8.氯化铁溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，写出相关的离子方程式：9.将H2S通入氯化铁溶液中，有黄色固体

7、析出，写出相关的离子方程式：1.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：2.工业上制取金属铝、金属钠、金属镁、金属铁，写出相应的化学方程式：3.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：4.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：5.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：6.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：1.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：2.以碱溶液为电解质的甲烷燃

8、料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：3.有人设计铂和锌为电极材料，埋入