高一化学 几种重要的金属化合物

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1、第二节几种重要的金属化合物（第三课时）——铁的重要化合物【学习目标：】知识与技能：1、掌握铁的重要化合物的化学性质，能写出主要反应的化学方程式。2、掌握Fe3+的检验方法；了解Fe2+与Fe3+的相互转化。                过程与方法：1.通过Fe(OH)2的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生进行实验设计，培养其探究能力。2、通过对铁极其化合物之间转化关系的学习，让学生体会学习元素化合物知识的方法。情感态度价值观：通过Fe2+与人体健康的关系,体会学习化学的重要性.【学习重点】氢氧化铁的性质；Fe2+与Fe3+

2、的相互转化。【教学难点】Fe2+与Fe3+的相互转化。【学习过程】学习过程规律方法铁的氧化物 1、结合已有知识回答：铁的主要化合物有哪些？（分类列举）主要化合价有哪些？从氧化还原角度分析，它们具有什么性质？2、阅读课本P59有关内容完成下列表格： FeOFe2O3Fe3O4化学名   俗名   颜色状态   溶解性   总结：金属氧化物的一般性质：与盐酸反应（方程式）   用途【练习1】下列说法正确的是()A、所有的金属氧化物都是碱性氧化物B、多数金属氧化物易溶于水，也易与酸反应C、CuO呈红色，FeO呈黑色。D、既能与酸反应，又能与碱

3、反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，Al2O3就是常见的两性氧化物1、现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂制备氢氧化铁和氢氧化亚铁。写出有关反应的离子方程式。铁的氢氧化物2、依据学过的NaOH、Al(OH)3的知识推测Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性与盐酸反应的离子方程式热稳定性3、实验：在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4小结：氢氧化物的一般性质溶液然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象：FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式4、制备Fe(

4、OH)2要解决的关键问题是什么？可采取哪些措施来解决这一问题？【练习2】某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并搅拌，一段时间后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A、Cu2+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+【练习3】关于Fe(OH)2的制备方案中最佳方案是()A、向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C、先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D、取用煮沸的蒸馏水新配制的FeSO4溶

5、液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水，然后将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀。铁盐和亚铁盐1、现有两瓶失去标签的溶液，分别是FeCl2、FeCl3溶液，通过预习，你能想出几种方案加以鉴别？请写出实验方案并设计实验加以验证。（注意取样、操作、现象、结论）总结：Fe3+的检验方法：2、从氧化还原角度分析并实验探究Fe3+、Fe2+的性质提供的药品：铁粉，FeCl3溶液，FeCl2溶液，KSCN溶液，氯水（主要成分是Cl2,具有强氧化性）（1）从理论角度分析，F

6、e3+具有性，请利用所给药品设计实验进行验证。并写出有关反应的离子方程式。（2）从理论角度分析，Fe2+主要具有性，请利用所给药品设计实验进行验证。并写出有关反应的离子方程式。Fe3＋有较强的氧化性，遇_______，被还原为______，Fe2＋遇_________被氧化为______。课堂小结【练习4】在实验室中存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中会放入一些黑色的粉末？请大家猜一猜：黑色的粉末是什么?这么做的目的是什么？写出有关的离子方程式？【练习5】要证明某溶液中是否含Fe3＋,下列操作中正确的是()A、加入铁粉B、滴加KSCN溶液C、通入

7、氯气D、加入铜片【练习6】为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是（）A、锌粉BNaOH溶液CNa2CO3溶液D铁粉通过这节课的学习，你有哪些收获？（从知识、学习方法等多方面总结）课后作业1、蓝皮学案P51例3P53112、查阅资料，铁与人体健康的关系。随堂检测1、对于金属氧化物的说法正确的是()A、同一金属元素只能形成一种氧化物B、易溶于水的金属氧化物与水反应只生成相应的碱C、难溶于水的金属氧化物可由其相应氢氧化物加热分解制得D、赤铁矿的主要成分是Fe3O42、熔化固体NaOH的坩埚不能选用的()AAl2O3坩埚B、MgO

8、坩埚C、铁坩埚D瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)3、根据以下反应：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性