普化-第03章－水化学与水污染

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1、普通化学练习册班级学号姓名第3章水化学与水污染一、是非题：1、严格说，中性溶液是指pH=7的溶液。（）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]·[OH-]的乘积增大。（）3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。（）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。（）5、沉淀形成的先决条件是QC>KSP。（）6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。（）7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。（）8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。（）二、选择题：1、H2

2、PO4-的共轭碱是。A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-E、H+2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性？A、HCO3B、CO32C、HPO42-D、NO3-E、HS-3、指出属于酸碱共轭对的是A、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、NH4+和NH2-D、HCl和Cl-4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H+浓度增大，可采用A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HCl5、某弱碱的Kbθ=，其0.1mol·L-1的水溶液的pH是A、12B、11C、6D、5.5E、36、下列混合

3、溶液，哪些具有pH的缓冲能力？A、100ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOHB、100ml1mol·L-1HAc+200ml2mol·L-1NH3·H2OC、200ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOHD、100ml1mol·L-1NH4Cl+200ml2mol·L-1NH3·H2O三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的Kaθ和Kbθ的关系是。2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37%，其浓度约为mol·L-1。今欲配制0.2mol·L-1的盐酸500ml，应取浓盐

4、酸ml。普通化学练习册班级学号姓名四、简答题：1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）2、分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。五、计算题：1、计算下列溶液的pH值：（1）0.10mol·L-1HAc（2）0.20mol·L-1NH3·H2O与0.10mol·L-1NH4Cl等体积混合液2、欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2mol·L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？普通化学练习册班级学号姓名3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）（1

5、）AgBr，7.1×10-7mol·L-1；（2）BaF2，6.3×10-3mol·L-1。4、已知室温时CaF2的溶度积为3.45×10-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）纯水中；（2）0.010mol·L-1NaF溶液中；（3）0.010mol·L-1CaCl2溶液中；