高二化学 认识晶体

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1、第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体【自学目标】1．能区分晶体与非晶体，知道晶体的重要特征。2．了解A1、A3型密堆积。3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。【自学助手】1．晶体的特性是。2．的晶体称为离子晶体；的晶体称为金属晶体；的晶体称为原子晶体；的晶体称为分子晶体。3．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从原理。4．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围相接触。而层与层之间的堆积时有

2、多种方式：一种是“…ABAB…”重复方式，叫型的最密堆积，一种是“…ABCABC…”重复方式，叫型的最密堆积。5．晶胞是晶体结构中最小的，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的。6．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为个晶胞共有；在面心上的微粒为个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为个晶胞共有。【思维点拨】【例题1】关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含

3、阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。【答案】A【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：（1）在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式为__________。（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等

4、于甲烷中的键角，即109.5°。【答案】（1）1；1/2；（2）109.5°【自我检测】1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）A．NaCl和NaOHB．Br2和H2O．CCl4和FeCl3D．CO2和SiO22．某单质晶体一定不是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体3．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A．金属元素的原子只有

5、还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是固体5．含有离子的晶体（）A．一定是离子晶体B．可能是分子晶体C．可能是原子晶体D．可能是金属晶体6．下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I2中I—I键不稳定C．碘分子的分子间作用力比较小D．碘的氧化性较弱8．下列叙述中正确的是（）A．分子晶体中一定存在

6、共价键B．离子晶体中一定含金属元素C．原子晶体中一定不存在离子键D．离子晶体中不可能存在共价键9．干冰气化时发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内原子间的距离10．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型

7、密堆积。11．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅12.下列说法中错误的是（）A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。D．配位数就是配位键的数目。13．对于A1型密堆积的描述错误的是（）A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D．平均每个面心立方晶胞

8、中有4个金属原子14．将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgCl2、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：（1）具