胶体性质及应用练习题及答案

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1、胶体的性质及其应用年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____一、填空题(共4题，题分合计17分)1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫______现象。它证明

2、Sb2S3胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。二、单选题(共32题，题分合计96分)1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电

3、解质是A．NaClB．MgCl2C．AlCl3D．Al2(SO4)32.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用渗析法分离Fe(OH

4、)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥第7页6.将胶体颗粒带负电荷的

5、白色胶体，分别先后加入到：①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④硫化砷胶体中，共出现三种现象：a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。那么按实验的先后，出现现象的顺序是A．bbacB．bcabC．cbcaD．bcba7.在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体的杂质，可采用的方法是A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析8.含有泥沙的江河水（泥沙胶粒带负电荷）用作工业用水时，必须经过净化，用明矾可作净水剂，明矾除去江河水中泥沙的主要原因是A．明矾与泥沙发生了化学反应B．明矾溶液中的胶粒具有很强的吸附作

6、用C．明矾溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D．明矾溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀9.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是A．0.5mol/LMgSO4溶液B．蒸馏水C．0.5mol/LKCl溶液D．0.5mol/L盐酸10.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同的性质是A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成11.某胶体遇盐卤（含Mg2+）或石膏易发生凝

7、聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关解释正确的是A．胶体微粒的直径为10－9cm～10－7cmB．该胶体微粒带有正电荷C．该胶体微粒不带电荷D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+12.已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl13.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微

8、热)作用，其现象依次是第7页14.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe(OH)3胶体相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可推断A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒在电泳时向阴极移动C．该AgI胶粒带负电荷D．Fe(OH)3胶粒在电泳时向阳极移动15.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/