初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求

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1、初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求海口实验中学初中部李宗阳人教版初中化学教材对酸碱盐的介绍是在第十、十一单元，是教学中的重点，也是中考中必考内容，要求学生掌握的内容也比较多，现将其总结如下：一：酸碱盐的构成及其判断：酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。碱是由金属离子(或铵根)和氢氧根离子构成的化合物。盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子构成的化合物。二、酸（常见酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、浓硫酸的稀释3、酸的相似化学性质(通性)：(

2、原因：酸解离时产生的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。(2)酸+活泼金属——盐+氢气条件：①常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前(但不包括K、Ca、Na）(3)酸+金属氧化物——盐+水(复分解反应)联系生活实际应用：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)(4)酸+碱——盐+水(中和反应、复分解反应)联系生活实际应用：NaOH+HCl==NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OC

3、a(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O(5)酸+盐——新酸+新盐(复分解反应)复分解反应的发生条件（气体或水或沉淀生成）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓三、碱（常见碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙(微溶)、氨水、氢氧化钾、氢氧化镁的化学式）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、俗名2、碱

4、的的相似化学性质(通性)：(原因：解离时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应(2)碱+非金属氧化物——盐+水（不属于四种化学反应基本类型）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验CO2、石灰水变质的原因)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(烧碱变质的原因)(3)酸+碱——盐+水(中和反应、复分解反应)见酸的通性(4)盐+碱——新盐+新碱(反应物均溶于水，生成物符合复分解条件)[前溶后沉]CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(

5、OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4四、盐（常见的盐：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙）1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质、用途2、盐的化学性质(1)盐+金属——新盐+新金属(条件：前换后，盐可溶，钾、钙、钠除外)实验现象Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(2)酸+盐——新酸+新盐(满足复分解反应发生的

6、条件)见酸的通性(3)盐+碱——新盐+新碱(反应物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉]见碱的通性(4)盐+盐——新盐+新盐(反应物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉]NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓五、离子的鉴别CO32-的鉴别：盐酸(HCl)及石灰水(Ca(OH)2)2H++CO32-——H2O+CO2↑NH4+的鉴别：熟石灰Ca(OH)2)&nb[1][2]下一页