高一化学 化工生产能否做到又快又多

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1、6.3化工生产能否做到又快又多学案一、复习6.1？。复习提问那些因素可以加快化学反应速率？6.2？。复习提问那些因素可以影响的化学平衡移动？4．催化剂(不影响化学平衡，缩短达到平衡的时间)假如你是一个合成氨工厂的厂长,如何选择适宜的条件，使合成氨又快又多？学案自主探究学习二、化工生产能否做到又快又多（合成氨适宜条件的选择）1．探究根据：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ，可逆反应反应特点：学生讨论活动1：学生汇报（表1）。表1使氨生产得快（从化学反应速率分析）使氨生成得多（从化学平衡分析）理论选择(适宜条件)浓度压强温度催化剂

2、师生互动2：共同分析教材64页“资料库”，通过数据分析理解合成氨中温度选择的因素。归纳小结3：表2——合成氨中理论和实际生产条件的对比。三、应用：工业制硫酸1.复习：硫酸工业制法原理三方程：三设备2.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3(正反应放热)。已知常压下SO3体积分数约为91%，生成SO3又快又多适宜条件的选择?表2使SO3生产得快（从化学反应速率分析）使SO3生成得多（从化学平衡分析）实验生产中适宜条件浓度压强温度催化剂在资料反面(做机动内容)补充练习：在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转

3、化为SO3：2SO2+O22SO3(正反应放热)。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了。（2）加热到400—500℃是由于。（3）压强应采用（高压、常压）。原因是（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为。（5）尾气中的SO2必须回收，是因为。