化学 《中和反应及其应用》知识梳理学案（）（鲁教版九年级）

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1、第二节中和反应及其应用知识梳理1.我们把由________和________组成的化合物称之为盐。举例出你所知道的盐________________________________。答案：金属离子酸根离子NaClK2CO3Ba(NO3)2KCl2.写出下列反应的化学方程式①盐酸和氢氧化钠________________________________；②盐酸和氢氧化钙________________________________；③硫酸和氢氧化钠______________________________

2、__；④硫酸和氢氧化钡________________________________。答案：HCl+NaOH====NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O3.中和反应是指________和________作用生成盐和水的反应。答案：酸碱4.中和反应的实质是________和________离子结合生成水。答案：H+OH-疑难突破1.怎样正确理解中和反应？剖析：中和反应是

3、酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应仅指酸和碱的反应。但“生成盐和水的反应是中和反应”的说法是错误。有些反应也生成水，如CuO+2HCl====CuCl2+H2O，不是酸和碱的反应，因此不是中和反应。中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。2.中和反应与pH有什么关系？剖析：向酸溶液中加入碱溶液，酸中的H+被碱中OH-中和生成水，当恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7；加入碱过量时，pH＞7；加入碱不足时，pH＜7。向碱溶液中加入酸溶液时，pH减小，恰好完全反应时pH=7；加入酸溶

4、液过量时，pH＜7；加入酸溶液不足时，pH＞7。问题探究问题酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，但是酸和碱的中和反应，多数没有明显现象，那么怎样才能知道酸和碱发生了中和反应了呢？请利用所掌握的知识，探究这个问题。探究：①石蕊试液指示范围广，从酸至碱都可以，从理论上来说是比较理想的，但在实践中，由于石蕊试液变色范围是“红色—紫色—蓝色”，在pH=7左右，颜色变化并不明显，一般并不常用。②酚酞试液只能指示碱性范围，但有一个明显优点是从碱性到中性颜色变化明显，易于观察，因此通常用酚酞作指示剂来判断中和

5、反应的进行。③pH试纸由于不能随时观测至酸碱性变化，故不选。④pH计可精确测定pH的数值，因此有条件的情况下可以选用。综上，在实验室中，可用酚酞测定中和反应。典题精讲例1表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系(如图5-2)，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是()图5-2思路解析对于涉及pH变化的一类图象题，主要是抓住“二点一方向”。“二点”指图起点和终点。“一方向”指溶液变化前的pH的变化方向，是从大变小，还是从小变大。本题考查了对知识的综合运用能力及图象分析能力,首先要弄清楚某溶

6、液酸碱度发生变化时，其pH的变化范围、变化方向；其次要弄清当盐酸滴加过量时反而使溶液显酸性，其溶液的pH就会越过去，又变成pH小于7。答案：B例2一小球悬浮于盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中〔小球不与Ba(OH)2溶液反应〕，若向Ba(OH)2溶液中逐渐加稀硫酸到恰好中和完全时，小球将()A.上升B.下降C.不变D.先上升，后下降思路解析本题考查了酸碱中和反应以及溶液密度和浮力的关系，是一道跨学科的题目。硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此在向氢氧化钡溶液滴加稀硫酸的过程中，溶液的密度不断减小，因而小球

7、受到的浮力减小，小球下降，故选B。答案：B知识导学分清盐和食盐盐是一类物质，具体指含有金属离子和酸根离子的这一类化合物。食盐化学名称叫氯化钠(NaCl)，是盐的一种。关于中和反应1.中和反应指酸和碱作用生成盐和水的反应，是一种极其重要的反应，在工业、农业生产和生活中有非常广泛的应用。2.酸碱反应的实质酸电离时生成的阳离子全部是H+，H+是酸溶液显酸性的原因；碱电离时生成的阴离子全部是OH-，OH-是碱溶液显碱性的原因。当酸碱混合恰好完全反应时，H+和OH-非常容易结合成H2O，溶液只显H2O所体现的中性，这

8、也是中和反应这一名称的来历。疑难导析要知道什么是中和反应，明确中和反应指的是什么物质之间的反应，生成盐和水的反应是否一定是中和反应，生成水的反应是否一定是中和反应。还要说明中和反应的实质是什么。要描述中和反应与pH的关系，要从两个方面考虑：一是向酸溶液中加入碱溶液时，说明当恰好完全反应、加入碱、加入碱不足时，溶液呈酸性、中性还是碱性，pH是多少。二是向碱溶液中加入酸溶液时，恰好完全反应、加入酸溶液过量、加入酸溶液