高一化学研究物质的实验方法

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1、《研究物质的实验方法》变式练习一、选择题1．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（　　）　　A．把混合气体点燃　　B．把混合气体通过澄清石灰水　　C．把混合气体通过浓硫酸　　D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末　　解析：气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）。另外还需注意不能引入新的杂质，这是高考的考点。　　本题A选项，把CO转化为CO2，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败。　　答案：D2．NaCl溶液中混有少量Na2CO3。为了除去Na2CO3，可加入适量（　　）　　

2、A．NaOH溶液　　　　　　　　B．稀H2SO4　　C．HCl　　　　　　　　　　　　D．Ca（OH）2溶液　　解析：溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一。中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查。答本题时应考虑不要引入新杂质——OH－和SO—，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉。　　答案：C3．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4，该试剂为（　　）　　A．NaOH　　　　　　　　　　　B．AgNO3　　C．BaCl2　　　　　　　　　　　　D．Ba（OH）2　　解析：在考虑除去CuSO4时要考虑到

3、除去阳离子和阴离子。　　答案：D4．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用　①NaOH溶液　②K2SO4溶液　③盐酸　将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）　　A．①②③　　　　　　　　　　　B．③②①　　C．②③①　　　　　　　　　　　D．②①③　　解析：要考虑到逐一沉淀，由于Ag＋和OH－、SO都沉淀，所以要先除Ag＋。　　答案：B5．下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（　　）　　A．H2O、AgNO3、稀HNO3　　　B．H2O、NaOH、

4、HCI　　C．H2O、KOH、稀HNO3　　　　D．H2O、KOH、HCl　　解析：在考虑选用试剂的时候要注意到分离出前面的物质，但不能影响后面的成分。　　答案：D6．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3。欲检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（　　）　　A．①④　　　　　　　　　　　　B．②④　　C．①②　　　　　　　　　　　　D．①②③　　答案：A二、填空题7．根据图1－1所示的溶解度曲线，回答下列问题。　（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质（填“

5、易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。　（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_________的方法（杂质仅考虑氯化钠）。　（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干。　（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒、_________和_________等。　　解析：这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题。命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一

6、道试题中，比较全面地考查了有关物质结晶分离的知识。本题引导我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用。答案：（1）易溶　（2）冷却热饱和溶液　（3）结晶过滤　（4）漏斗酒精灯图1—1三、计算题8．已知96％的浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，求硫酸溶液的物质的量浓度为多少？　　解析：本题考查已知溶质的质量分数及溶液的密度，求物质的量浓度。我们可以采用概念导出法，根据公式c＝，可分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，此时便可以求出物质的量。但也可以采用当同一种溶液用不同浓度表示时，其中溶质的质量不变的方法来求解。　　

7、方法1：（1）求1L浓H2SO4中溶质的质量。　　m（H2SO4）＝〔H2SO4（aq）〕×V（H2SO4（aq））×〔（H2SO4）〕＝1.84g·cm－3×1000cm3×96％＝1766.4g　　（2）求H2SO4溶质的物质的量。　　n（H2SO4）＝＝＝18mol　　（3）求物质的量浓度　　c（H2SO4）＝＝＝18mol·L－1　　上述过程也可写成综合式：　　c＝＝＝＝18mol·L－1　　方法2：设H2SO4的物质的量浓度为cmol·L－1。　　根据c×V×M＝×V×　　c＝＝＝18mol·L－1　　答案：浓H2SO

8、4的物质的量浓度为18mol·L－1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com