化学平衡最全知识点，你值得拥有

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1、今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取化学平衡最全知识点，你值得拥有　　化学平衡这部分对于高中的同学们来说既是重点也是难点，这部分掌握不好的话势必会对整个化学成绩有很大的影响，所以需要我们付出大量时间和精力来去掌握和深刻理解，那么今天我们就来总结相关知识点，以助大家增高学习效率。　　1、定义：　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。　　2、化学平衡的特征：　　逆(研究前提是可逆反

2、应)　　等(同一物质的正逆反应速率相等)　　动(动态平衡)　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)　　变(条件改变，平衡发生变化)　　3、判断平衡的依据　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：　　（1）正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　（2）各组分的物质

3、的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。　　4、影响化学平衡移动的因素　　（一）浓度对化学平衡移动的影响　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。　　（二）温度对化学平衡移动的影响　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使

4、化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。　　（三）压强对化学平衡移动的影响　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　注意：　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动　　(2)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动　　（

5、四）催化剂对化学平衡的影响：　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。　　（五）勒夏特列原理(平衡移动原理)：　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。　　5、化学平衡常数　　（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K　　（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关

6、。　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。　　（三）化学平衡常数K的应用:　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全

7、，反应物转化率越高。反之，则相反。　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行。　　3、利用K值可判断反应的热效应　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学