初三化学基本概念和基本理论

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1、一应掌握的化学方程式1、电解水2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O（分解反应）3、氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O（化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧C+O2CO2（化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO（化合反应）6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）7、镁在氧气中燃烧2Mg+O22MgO（化合反应）8、硫在氧气中燃烧S+O2SO2（化合反应）9、磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O5（化合反应）10、过氧化氢和二氧化锰混合

2、加热制氧气2H2O22H2O+O2↑（分解反应）11、高锰酸钾分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）13、实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（置换反应）16、二氧化碳与水反应CO2+H2O==H2CO3（化合反应）18、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）19、高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（复分解反应）20、一氧化碳燃烧2CO+O22CO2

3、（化合反应）22、生石灰遇水变成熟石灰CaO+H2O==Ca（OH）2（化合反应）23、盐酸的检验HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（复分解反应）24、硫酸的检验H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（复分解反应）25、检验NH4+的方法:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O26、酸的通性：①酸＋金属＝盐＋氢气:6HCl+2Fe==2FeCl3+3H2↑②酸＋碱＝盐＋水:HCl+NaOH==NaCl+H2O（复分解反应）③酸＋金属氧化物＝盐＋水:6HCI+Fe2O3==2FeCI3＋3H2

4、O（复分解反应）④酸＋盐＝盐＋酸:2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑27、碱的共性(通性)：①碱＋非金属氧化物＝盐＋水:SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（复分解反应）②碱＋酸＝盐＋水:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③碱＋盐＝碱＋盐:CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCIFeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCINa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓28、盐的共性(通性)：①盐＋金属→盐＋金属:Cu+

5、2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②某些盐加热能分解CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O29、金属活动性顺序主要应用:①金属跟酸:排在氢前面的金属才能置换酸中的氢:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑②金属跟盐:单质金属要排在盐中金属元素前面,盐必须是可溶性:2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn二．书写、配平常见反应的化学方程式及化学方程式的意义：①书写、配平常见反应的化学方程式1．书写化学方程式的前提：以事实为根据和遵循质量守恒定律2．化学方程式的配平（1）最小公

6、倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4C

7、l（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配“”（使H原子的个数相等），此时，右边有5O，所以左边的O2前面应配“”（使氧原子个数相等），即：NH3+O2—NO+H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：

8、注明反应条件和生成物的状态例7配平下列化学方程式（1）C2H6+O2—CO2+H2O（2）Al+MnO2—Al2O3+Mn第2页,共2页（3）C2H2+O2—CO2+H2O（4）Fe+H2O—Fe3O4+H2（5）Fe2O3+CO—Fe+CO2（6）Mg+N2—Mg3N2（7）NO2+H2O—HNO3+NO（8）KNO3+S+C—