关于氮的氧化物溶于水的计算小节

《关于氮的氧化物溶于水的计算小节》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、关于氮的氧化物相关计算总结关键词：氮的氧化物NO2NO关系式法差量法电子守恒法NO2、NO、O2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积，或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。计算时应抓住反应规律，依据具体反应，利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解。１.关系式法计算时经常用到的四个重要化学方程式：　　3NO2+H2O==2HNO3+NO①　　2NO+O2==2NO2②　　将化学方程式①、②叠加得：　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3③　　4NO+3O2+2H2O==4HNO3④利用

2、化学方程式③解答NO2、O2混合气体溶于水的计算有三种类型：　　(1)当VNO2∶VO2=4∶1，完全反应，无气体剩余；　　(2)当VNO2∶VO2＜4∶1，O2过量，剩余O2；　　(3)当VNO2∶VO2＞4∶1，NO2过量，剩余NO。　　利用化学方程式④解答NO、O2混合气体溶于水的计算也有三种类型：(1)当VNO∶VO2＜4∶3时，O2过量，剩余O2；(2)当VNO∶VO2=4∶3时，完全反应，无气体剩余；(3)当VNO∶VO2＞4∶3时，NO过量，剩余NO。2.差量法NO2溶于水转变成硝酸时体积会减小，利用期反应前后体积的变化量可进行计算。

3、例1将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL，后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是[　b　]　　　　A．4∶1　　B．2∶3　　　　C．1∶4　　　D．2∶1　３.电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，得电子的是O2，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。例2在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充和O2体积比是[B、C　　]　　　　A．8∶1　　B．7∶3　　　　C．7∶1　　D．4∶1　例3如图所示，

4、当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为[b　　]　　　　A．6mL　　B．12mL　　　　C．16mL　　D．18mL例4在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若以y(mL)表示完全反应后试管内剩余气体的体积；x(mL)表示原混合气体中NO2的体积。试建立y=f(x)的关系式。解析(1)若0＜x≤8，剩余O2，　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3体积减少　　4　　　　　　　　　　5　　x　　　　　　　　　　5x／4　　y=10-5x／4　　(2)若8＜x＜10，剩余NO　　

5、　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3　　　　4　　1　　4(10-x)10-x　　余NO2为：x-4(10-x)=5x-403.NO、NO2、O2三种气体混合溶于水。当V(O2)>[V（NO）＋(NO2)]时，O2过量，剩余O2；当V(O2)＝[V（NO）＋(NO2)]时，O2过量，恰好反应，无气体剩余；当V(O2)<[V（NO）＋(NO2)]时，NO剩余。例5常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为[　B、D　]　　　　A．8mL　　B．8.

6、5mL　　　　C．10mL　　D．12mL4.NO与CO2混合通过过量的Na2O2，发生的发应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NO+O2＝2NO2上述反应的总效果为：NO+CO2+Na2O2==Na2CO3+NO2反应后气体的情况，可根据V(CO2)：V(NO)讨论：若V(CO2)：V(NO)＝1：1时，最后气体为NO2，V(NO2)=V(NO)=[V(CO2)+V(NO)]/2若V(CO2)：V(NO)>1：1，最后气体为NO2和O2的混合物。V(NO2)=V(NO)V(O2)=V(CO2)—V(NO)V(总)＝V(NO2)＋V

7、(O2)＝[V(CO2)+V(NO)]/2若V(CO2)：V(NO)<1：1，最后气体为NO和NO2的混合物V(NO2)=V(CO2)V(余NO)＝V(原NO)=V(CO2)