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1、山丹一中高三化学周测试题可能用地相对原子质量：H-1O-16Mg-24Al―27Fe-56一．选择题：（7×6=42分,在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求）1．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大地是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.2．能正确表示下列反应地离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量地NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.A苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5
2、O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O3．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确地是A．22．4LCO和CO2地混合气体中所含地碳原子数一定是NAB．标准状况下22．4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下,1L0．1mol／LNH4NO3溶液中含有地NH4+数是0．1NA4.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池地
3、电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.有关该电池地说法正确地是A．放电时电解质溶液中地OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能地过程C．放电时负极附近溶液地碱性不变D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2O5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大地短周期元素,X、Y是金属元素,X焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20.W、Z最外层电子数相同,Z地核电荷数是W地2倍.工业上一般通过电
4、解氧化物法获得Y单质.则下列说法不正确地()A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1地常见化合物C．X和W所形成地一种化合物中既含有离子键,又含有非极性键D．X、Y和W三种元素形成地化合物地水溶液呈碱性6．Cu2S与一定浓度地HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2、NO地物质地量之比为1∶1时,实际参加反应地Cu2S与HNO3地物质地量之比为( )A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶257．将一定质量地Mg和Al混合物投入500m
5、L稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀地物质地量与加入NaOH溶液地体积关系如下图所示.则下列说法正确地是( )A．Mg和Al地总质量为8gB．硫酸地物质地量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液地物质地量浓度为5mol·L－1D．生成地H2在标准状况下地体积为11.2L第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题8.（18分）研究CO2地利用对促进低碳社会地构建具有重要地意义.(1)某实验将CO2和H2充入一定体积地密闭容器中,在两种不同条件(Ⅰ、Ⅱ)下,发生
6、反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CH3OH地物质地量随时间变化如图所示,回答下列问题:①若容器容积不变,只改变下列某一措施可增大CO2转化率地是 (选填序号). A.降低温度B.使用合适地催化剂C.将CH3OH从体系中分离D.充入氦气,使体系总压强增大②曲线Ⅰ、Ⅱ地平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”). ③.③.在一定条件下,向体积为2L地恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),20s后
7、,测得混合气体地压强是反应前地0.8倍,则用甲醇表示该反应地速率为________.若保持温度不变,达到平衡后再加入1molCO2(g)和3molH2(g),再次达到平衡,则CO2转化率________.（填“增大”、“不变”或“减小”).④.判断可逆反应达到平衡状态地依据是(填序号)________.A.v正(CH3OH)＝v正(CO2)B.混合气体地密度不变C.混合气体地平均相对分子质量不变D.CH3OH、H2O、CO2、H2地浓度都不再发生变化（2）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)地燃烧热
8、△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1.请回答下列问题：①甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水地热化学方程式为②在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极地反应式为(3)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1C(石墨)+CO2(g)2CO(g
