硅及信息材料

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1、一、硅1.物理性质：晶体硅是色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的材料，广泛应用于电子的各个领域。在地壳中的含量仅次于，居于第位。2.化学性质：很稳定（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。（2）加热或高温时有强还原性：Si＋O2――Si＋C――Si＋Cl2――（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：Si十F2――Si十HF――3.硅的制备工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的

2、硅。高温工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）（1）SiO2＋C――　　（制粗硅）（2）Si＋Cl2――（分馏、提纯）（3）SiCl4＋H2――＋（制纯硅）二、二氧化硅（SiO2）1.存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。2.物理性质：①状态：　　　　；②熔.沸：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　。　3.化学性质：（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。（2）具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙（高温）：SiO2＋CaO——②二氧化硅与氢氧化钠

3、溶液：SiO2＋NaOH——〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式：。③二氧化硅与碳酸钠（高温）：SiO2＋Na2CO3——（3）不跟酸（除外）反应：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与C反应（高温）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——4.用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。【课堂练习】1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于

4、硅的说法中正确的是()A.自然界硅的贮量丰富w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2.二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是()A.用于制作光学镜片B．制造光导纤维C．制石英坩埚D．与水直接反应制硅酸3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是()A．纯碱溶液B．浓硫酸C．氢氟酸D．浓硝酸4.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2OC．N

5、a2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2OD．SiO2+4HF=SiF4+2H2O5.下列物质的主要成分不是SiO2的是A、水晶B、石英C、沙子D、干冰6.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A.（1）（3）为置换反应B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原7.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．盐酸D．硫酸铜溶液8.生石灰中往往含有杂质CaCO3和S

6、iO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用()A．水B.盐酸C.硫酸D.烧碱二.硅酸盐极其性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如:硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。②盐氧化物法如:锆石：__________________红柱石___________________镁橄榄石：_______________钙铝石榴子石______________2、硅酸盐的性质①Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种,其它可溶性的硅酸盐还有________、_________②Na2SiO3的水溶液俗称_______

7、_,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。③Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,化学方程式______________________________,因此Na2SiO3溶液要________保存。3.硅酸盐产品（1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用于生活,而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的