氮气和氧化物的性质(3)

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1、氮气和氧化物的性质【目的要求】:1.认识氮气的分子结构、性质和重要用途2.熟悉氮的五种不同氧化物中的化合价3.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质4.了解氮的固定的重要性【重、难点】:氮分子的结构和性质【教学方法】:运用CAI软件，突破实验难点，引导思考，讨论分析，总结规律【教学过程】:l投影：[思考讨论]1.根据氮元素在周期表的位置分析：氮元素的非金属性如何？既然氮的非金属性接近氯，为何自然界没有游离态的氯而有大量游离态的氮气？这说明了什么问题？写出氮分子的电子式和结构式。2.从N2与H2、Mg、O2的反应条件来看，说明氮气的化学性质有何特点

2、？也说明氮分子的结构有何特点？3.从N2与H2、ⅡA族单质（Ca、Mg、Ba、Sr）、O2的反应来分析：（1）氮气表现了氧化性？还原性？为什么？（2）氮气容易和ⅡA族单质反应，却不容易和ⅠA族单质反应，为什么呢？（3）N2与O2的反应只生成无色气体NO，为什么实验却看到红棕色气体NO2？4.已知氮有多种化合价和两种含氧酸（HNO2、和HNO3），请分析：下列化合物中氮元素的化合价，其中哪些是酸性氧化物？哪些是酸酐？为什么？NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5N2O45.什么叫氮的固定？氮气有何用途？l师生活动：学生回答，教

3、师引导，学生思维和总结1.CAI展示：从键能对比说明常温下氮气的稳定性2.说明氮气在常温下较稳定，在提供足够能量打破氮氮三键时，能发生化学反应；也说明键能大3.CAI展示：三个反应的录象及NO的氧化录象0-3氧化性（1）H2NH3N2+ⅡA族单质R3N2O2NO0+2还原性（2）镁燃烧时提供了足够的能量打破氮氮键，而钠等燃烧时不能，所以反而ⅡA族单质容易反应，ⅠA族单质不容易（3）NO一产生立即被还没有反应的O2氧化，所以看到的是NO24.学生分析化合价后，CAI展示：NO2溶于水的反应录象；写反应式后引导分析CO2、SO2、SO3溶于水后

4、化合价的变化，说明酸酐的判别方法：溶于水成酸且化合价不变；引问：NO2溶于水时，为何水面最多上升到集气瓶容积的2/3？若要使水面上升满，有无办法？为下节课留下思考……（第二节时）l复习：写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目NH3N2NONO2HNO3NH4NO3Mg3N2N2O4l投影：[思考讨论]1.NO2溶于水时，为何水面最多上升到集气瓶容积的2/3？2.有无办法使水面上升到满瓶？3.（1）为了使NO2在水中全部转化为硝酸，NO2和O2的摩尔比应控制在几比几？（2）若是NO呢？NO和O2的摩尔比应控制在几比几？l师生活动

5、：1、2学生回答，教师评价引导，总结原因3.引导将NO氧化及NO2溶于水的反应合并，找出摩尔比关系；学生自己合并总结NO与O2的关系l练习：1.NO2体积(mL)NO体积(mL)O2体积(mL)剩余气体体积(mL)1480?02048?034806?()气体436120?53612?02.将NO和NO2的混合气体10mL置于试管并倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体为4mL，求原混合气体中NO和NO2的体积各多少毫升？（用两种方法解决）l补充作业：1.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管并倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体约为原

6、来总体积的几分之几？2.标准状况下，7.84mLCO2和O2混合，通过足量的Na2O2充分反应，再将剩余的气体慢慢通入倒扣在水中且充有8.96mLNO的试管中，边通边振荡，试管中恰好充满液体，求CO2和O2各多少毫升？3.将30mL的NO2和O2的混合气体置于试管并倒立于水槽中，充分反应后，剩余5mL气体，求NO2和O2各多少毫升？【板书设计】:一、氮分子的结构1.电子式：2.结构式：二、氮气的物理性质1.无色有刺激性气味的气体2.密度比空气小3.易液化4.极易溶于水（1：700）三、氮气的化学性质1.与非金属反应N2+3H22NH3N2+

7、O22NO2.与ⅡA族金属反应N2+MgMg3N2四、有关NO2、NO和O2混合气体的计算1.NO2溶于水，无气体剩余时：VNO2:V02=4:12.NO溶于水，无气体剩余时：VNO:VO2=4:3