高二化学选修四期中考试试卷

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1、高二化学选修4期中考试试卷一、选择题1、下列能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)4、下列关于热化

2、学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol        （2）2

3、Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol       B．－379.3kJ/mol       C．－332.8kJ/mol  D．317.3kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－

4、192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－17、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O)D

5、．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+

6、O2（g）====２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％　Ｃ.小于Ｐ％　　Ｄ.无法判断10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是A.P2＞P1，n＜3B.P2＞P1，n＞3C.P1＞P2，n＜3D.P1＞P2，n＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反

7、应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为A、若为定容容器，n(NH3)=1.2molB、若为定容容器，n(NH3)>1.2molC、若为定压容器，n(NH3)>1.2molD、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，

8、可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol13、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法比较14、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1＞P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数