饱与溶液word 文档

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1、补充练习（3）与饱和溶液有关的问题（1）饱和溶液：在一定温度，一定量的水中不能再溶解溶质的溶液。能继续溶解溶质的溶液称不饱和溶液。饱和溶液中存在动态的溶解平衡即溶质溶解的速率与结晶的速率相等。①加水②改变温度：升温、降温（2）饱和溶液不饱和溶液①加溶质②蒸发溶剂③改变温度（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液导电性不一定强，不饱和溶液导电性不一定弱。（4）溶解度：一定温度下100g水中溶解溶质的最大质量称该温度下饱和溶液的溶解度“S”。（5）溶解度的计算100:S=m溶剂:m溶质(100+S):

2、S=m溶液:m溶质均对饱和溶液而言(100+S):100=m溶液:m溶剂（6）饱和溶液在温度一定时，W%、C不变.W%=×100%（7）溶解度曲线：描述溶解度随温度变化的曲线（8）在饱和溶液中加入ag无水盐R，温度不变时析出bgR·nH2O的分析。①ag盐不会再溶解，全部转移到bg晶体中。②结晶水来自原饱和溶液，故原溶液在失去水的同时仍会有溶质析出。③(b－g)g表示原饱和溶液损失的质量，将其形成溶液则仍为饱和溶液，溶质质量分数与原饱和溶液相同。1、向饱和Na2CO3溶液加入1.06g无水Na2CO3析出Na2CO3·1

3、0H2O晶体质量mg，则m大小（）A大于2.86B等于2.86C介于1.06和2.86之间D等于1.062，室温下向某饱和的NaOH溶液中加入Na2O2固体后恢复到室温，下列说法正确的是（）A溶液的质量分数改变，物质的量浓度不变。BNa+的浓度增大，数目减少。C溶液的质量减少，Na+的浓度不变D溶剂减少，溶液的PH增大。-2-3、一定温度下向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液的体积变化，下列有关说法正确的是（）A、C(Na+)不变B、溶液的PH不变C溶液的质量增大D、溶液中溶质的质量分数变小4、一定温度

4、下某饱和Na2CO3溶液质量分数W%，加入ag无水Na2CO3，可析出bgNa2CO3·10H2O晶体，则原溶液中溶质质量减少。A(b－a)gB(b－a)wgC(53b/143—a)gD(b－a)W%g5、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为Mg·mol－1。25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系式中正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度C=mol·L-1B饱和溶液中溶质的质量分数W=%C25时的溶解度为S=gD饱和溶液的密度为ρ=g·L-16、已知20℃CuSO4溶液的溶解度为20

5、g，将100g饱和CuSO4溶液恒温蒸发掉15g水，可析出多少克晶体？7、32℃时+1价金属M的硫酸盐的饱和溶液质量分数为36.3%，向足量的该溶液加入2.6g无水M2SO4析出21.3gM2SO4·10H2O，求该晶体的化学式？8、某温度下硫酸铜在水中的溶解度为20克，将32克硫酸铜加入mg水中形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围9、已知某饱和氯化钠溶液的体积为Vml，溶液密度为dg·cm-3,溶质的质量分数为w﹪，物质的量浓度为Cmol·L-1,溶液中氯化钠的质量为mg。（1）用w表示该温度下

6、氯化钠的溶解度是(2)用m、v表示溶液的物质的量浓度是（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是-2-