第四章电化学基础 复习提纲

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1、----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方第四章电化学基础复习提纲（一）班级:姓名:组别:准备教师:苏彬2010.01一、原电池：1、概念：2、组成条件：①；②③；④3、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：（电解质溶液:稀H2SO4）负极：材料：（较活泼金属），发生反应，反应式：正极：材料：（较不活泼金属），发生反应，反应式：总反应式：5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极

2、。（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向（5）根据实验现象①溶解的一极为极②增重或有气泡一极为极练习：1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B。电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D。铜片上有H2逸出2．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（　）A．Y＞Z＞W＞XB．

3、Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W3.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg--2e-==Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH---3e-====AlO2-+2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上无现象4.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　）----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需---

4、----------文档下载最佳的地方A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B。石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池5.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+二、化学电池1、化学电池：借助于

5、化学能直接转变为电能的装置2、化学电池的分类：、、（1）、一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（2）、二次电池a、定义：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。b、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：正极（氧化铅）：充电：阴极：阳极：两式可以写成一个可逆反应：c、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池等（3）、燃料电池a、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池b、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件

6、。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：正极：当电解质溶液呈碱性时：负极：正极：----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------文档下载最佳的地方当电解质为融熔的中性物质时（可允许H+或O2-通过）负极：正极：另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料)和氧气氧化剂)。电极反应式为

7、：负极：CH4＋10OH－－8e--＝CO32-＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH－电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2Oc、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低练习：6．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（　　）A.充电时的阴极和放电时的负极B.充电时的阴极和放电时的正极C.充电时的阳极和放电时的负极D.充电时的阳极和放电时的正极7.一种新型燃料电池，一极通入空气