西交能源环境化学复习

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1、能化复习资料有机化学1.布伦斯特(Bronsted/Bronsted-Lowry)定义：凡是能给出质子的叫做酸，能和质子结合的叫做碱路易斯(Lewis)定义：凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给与电子对的都叫做碱。2.有机化合物分类：按碳链分类：开链、碳环族(脂环族、芳香族)、杂环族按官能团分类：烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酸、酮、酯、酰卤、酰胺、胺、磺酸等。3.顺反异构：大基团处于双键同侧叫顺式4.有机化合物的命名原则：母体做后缀，侧链做前缀原则；最长链原则；取代基最多原则；序号最小原则；以英文字母排序原

2、则(英文命名)；含有双键的炔烃命名时，先命名烯，再命名炔,炔为母体；5.环己烷：椅式现象6.显色反应莫利许反应：(鉴别糖类和其他有机化合物)在糖的水溶液中加入萘酚的醇溶液，然后沿试管壁再缓慢加入浓硫酸，不得震荡试管，此时在浓硫酸和糖的水溶液交界处能产生紫红色。塞利瓦诺夫反应：(鉴别醛糖和酮糖)在醛糖和酮糖中加入塞利瓦诺夫试剂，加热，酮糖能产生鲜红色，而醛糖则不能。7.主要烷烃：甲烷:沼气、天然气、煤层气(瓦斯)的主要成分。丙烷：液化石油气的主要成分。辛烷：汽油/柴油的主要成分。丁烷：气体打火机的燃料。平衡1.

3、设HA浓度ca(1)酸浓度较高(>10-6mol·L-1)，水的离解可以忽略：pH=-lgca(2)酸浓度较低(<10-8mol·L-1)，溶液pH值主要有水的离解决定：pH=-lgKw(3)酸浓度10-6mol·L-1>ca>10-8mol·L-1，溶液pH值由水和酸的离解共同决定：[H+]=ca+Kw/[H+][H+]=1/2[ca+(ca2+4Kw)1/2]2.设AOH浓度ca(1)碱浓度较高(>10-6mol·L-1)，水的离解可以忽略：pH=-lgKw/ca(2)碱浓度较低(<10-8mol·L-1

4、)，溶液pH值主要有水的离解决定：pH=-lgKw(3)碱浓度10-6mol·L-1>ca>10-8mol·L-1，溶液pH值由水和碱的离解共同决定：[OH-]=ca+Kw/[OH-][OH-]=1/2[ca+(ca2+4Kw)1/2]3.一元弱酸水溶液的pH值计算：Ka=[H+][A-]/[HA][H+]=(Ka[HA]+Kw)1/2①caKa>20Kw[H+]=1/2[-Ka+(Ka2+4caKa)1/2]②caKa<20Kw而且ca/Ka>500，但可认为[HA]≈ca：[H+]≈(Kaca+Kw)1/

5、2③caKa>20Kw，而且ca/Ka>500，[H+]≈(Kaca)1/24.一元弱碱水溶液的pH值：Kb=[B+][OH-]/[BOH][OH-]=(Kb[BOH]+Kw)1/2①cbKb>20Kw，[OH-]=1/2[-Kb+(Kb2+4cbKb)1/2]②cbKb<20Kw，[OH-]≈(Kbcb+Kw)1/2③cbKb>20Kw，cb/Kb>500，[OH-]≈(Kbcb)1/25.多元弱酸溶液pH值的计算：第一级解离是主要的，Ka1是第一级解离常数①caKa1>20Kw，[H+]=1/2[-Ka1

6、+(Ka12+4caKa1)1/2]②caKa1>20Kw，而且ca/Ka1>500，且2Ka2/(caKa1)1/2<<1,[H+]=(caKa)1/26.缓冲溶液的ph.(弱酸—弱酸盐)：Ka=[H+][A-]/[HA]=[H+]cm/capH=pKa-lg(ca/cm)若加入x的强酸，[H+]=Ka（[HA]+x)/([A-]-x)缓冲能力pH=pKa-lg(ca+x)/(cm-x)当c(HA)和c(A-)都较大且相等时，溶液缓冲能力最大,缓冲容量：β=dca/dapH或=dcb/dpH7.碳酸盐平衡：

7、物料平衡：总碳浓度CT=[H2CO3*]+[HCO3-]+[CO32-][H2CO3*]＝[CO2(aq)]＋[H2CO3]≈[CO2(aq)]pKa1=6.3pKa2=10.258.封闭碳酸体系中：离子分率：[H2CO3]=CTα0，[HCO3-]=CTα1，[CO32-]=CTα29.敞开体系碳酸盐平衡和pH值：KH为气体的亨利系数。[CO2(aq)]=KHPCO2[H2CO3*]＝[CO2(aq)]＋[H2CO3]≈[CO2(aq)]，[CO2(aq)]=1.012*10-5M碳酸总浓度10.pH调整的

8、基本方程式：[碱]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]若[碱]相对[H+]和[OH-]均较大，适用于当[碱]≥10-3g当量/升，而5