作业4 传统文化与学科整合应用成果(高中-化学--教学设计--方案)

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1、~作业四：传统文化与学科整合应用成果（教学设计方案）作业题目：通过课堂观察和研修学习，剖析优秀教师整合传统文件与学科教学的解决方法，完成一篇“优秀传统文化与学科整合教学设计”方案（含课件），并作为终结性成果以作业形式提交。1.作业要求：（1）教学设计方案请参照模板要求填写；要体现优秀传统文化与学科整合；（2）作品必须原创，做真实的自己，如出现雷同，视为无效；2.成果模板（1）教学设计方案模板教学设计方案课题名称：金属矿物的开发利用姓名：易定军工作单位：广南县第一中学学科年级：化学高一教材版本：人教版一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性）

2、该节内容来源于高一年级化学必修2第四章第一节第一课时，主要内容为认识金属冶炼的几种方法。二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求，明晰（学生懂）、具体、可操作、可以依据练习测试题）重点及难点（说明本课题的重难点）1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用2、掌握金属冶炼的原理和方法3、掌握铝热反应及其应用~~~~三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）学生已经在初三和必修一学过金属及其化合物，对金属的性质有了一定的认识，在此基础上来学习各种金属的冶炼，学生应该是比较好奇并容易接

3、受的。四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目标，画出流程图）一、创设情境，引入新课　导入：观看PPT图片，了解金属广泛存在于生产生活中，过渡到现代金属的开发利用。引出本堂课的内容：讲解并质疑：金属元素广泛存在于生产生活中，金属是否直接从自然界中获得？那么金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？二、进入新课，科学探究板书：金属元素在自然界中的存在及金属的冶炼1、金属的存在形式游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属（用PPT放映实物图片，加深对金属在自然界中存在的形式的印象。）介绍：我国金属矿产资源现状：截至到2002年度

4、，我国已发现的矿产有171种，已探明储量的矿产有157种。已探明的矿产资源总量约占世界的12％，仅次于美国。我国的稀土金属、钨、锌、锑和锡在世界各国的储量中名列前茅，其中稀土、钨、锑和锡仍是世界上的名牌矿种。中国主要金属矿产资源储量较丰富，但人均占有量少，矿产资源禀赋差，采矿、选矿和冶炼难度大。中国正处于工业化的中期，在矿产资源综合开发利用领域已取得很大的进展，但今后20～30年内矿产资源的供需矛盾将加剧。因此，加大勘探力度，加强对矿产资源的开发利用和保护并实施全球化策略是重要的任务。~~~~讲解：我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单

5、质－金属的冶炼。板书：2、金属的冶炼的定义：用化学的方法把化合态的金属变成游离态板书：3、金属冶炼的实质（原理）：是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。原理：Mn++ne-→M设问：我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？板书：1、基本步骤：【学生活动】分组讨论、发言讲解：（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。（PPT放映）第一步：矿石的富集：出去较大的杂质，提高矿石中有用的成分的含量第二步：冶炼：利用氧化还原反应（很不活泼的金属除外），在一定的条件下还原出金属单质第三步：精炼：采用一定的方

6、法，提炼出纯净的金属【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？讲解并用PPT演示：金属的活动性不同，因此金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼，这就是金属冶炼的方法依据。板书：4、金属冶炼的方法依据过渡：对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼，接下来我们一起来学习常见的金属冶炼方法。板书：二、金属冶炼的方法（1）物理方法分析：（用PPT演示）Pt、Au在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。如：淘金（2）热分解法：分析：（用PPT演示）分析对于不活泼金属（活动顺序中，H

7、g及Hg以后）它们的阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑~~~~2Ag2O4Ag+O2↑板书：（3）电解法：分析：非常活泼的金属（活动顺序中：K------Al）我们知道其还原性很强，容易失去电子，而对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2Al2O3（熔融