江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷word版含解析

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1、2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期末化学试卷一、在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分，共72分）.1.2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》.指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少"白色污染冶D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.

2、电子的运动与行星相似，

3、韦

4、绕原子核在固定的轨道上商速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同3.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表而催化CO氧化反应的模型进行了202,深入研宄.下列关于的说法正确的是（A.g2Pt和g8Pt的质子数相同，互称为同位素B.g2Pt和g8Pt的中子数相同，互称为同位素C.g2Pt和g8Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.g2Pt和g8Pt的质量数不同，不能互称为同位素1.下列叙述正确的是（）A.室

5、温时，非金属元素的单质都是气体B.同一周期中，碱金属的第一电离能最小C.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.同周期元素屮，VIIA族元素的原子半径最大2.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A.ls22s22p63s'3p3B.ls^s^p^s^Sp^d'^sUp1C.ls^s^p^s^p^dks1D.ls^s^p^s^p^d1%^13.下列对各组金属性质的比较中，正确的是（）A.熔点：Li

6、5.NaF、NahMgO均为离子化合物，根裾下列数据，这三种化合物的熔点商低顺序是（物质①NaF©Nal③MgO离子电荷数112键长(10-1%)2.313.182.10A.①〉②〉③B.③〉①〉②C.③〉②〉①D.②〉①〉③A.F的结构示意阁：@28B.C02的分子模型示意阁:C.NaCl的电子式:Na^Cl：••D.N2的结构式：：N=N：10.下列物质属于共价化合物的是（）A.CaOB.CO2C.K.9OD.NaCl11.下列分子巾，既含有O键又含有II键的是（A.CH4B.HC1C.CH2—CH；D.F212.下而有关晶体的叙述屮，不正确的是（）A.金刚石为网

7、状结构，巾共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.干冰晶体巾，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于而心立方最密堆积结构13.下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键©分子晶体的粒子屮一定含有共价键©共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键.A.①②B.①③C.②④D.③④14.用1^^表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是（）A.28gN2含有的氮原子数目为NaB.常温常压下，22.4LC12含有的分子数目为NaA.ImolNa变为

8、Na+时失去的电子数目为NaB.ILlmolL_42€：03溶液中含有的钟离子数目为Na12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14.X是元素周期表屮原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族.下列说法正确的是（）A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r（Y）

9、量变化为（）A.吸收208kJ的热量B.放出208kJ的热量C.吸收93kJ的热量D.放出93kJ的热量14.下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将金属Mg加热变为气态D.NH4C1受热分解15.三氯化氮（NC13）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NC13的叙述正确的是（）A.分子中N-C1键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.它的沸点比PC13沸点低D.因N-C1键键能大，所以NC13的沸点高16.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的，