高三化学离子方程式复习

《高三化学离子方程式复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、离　子　反　应考纲要求：1.理解离子反应的概念2.能正确书写和判断离子方程式的正误考题类型：1.在第Ⅱ卷中以填空题形式考查离子方程式的书写　　　　　2.在第Ⅰ卷中以选择题形式判断离子方程式的正误　　　　　3.在第Ⅰ卷中以选择题形式判断离子能否共存　　　　　4.在第Ⅱ卷中以推断题的形式考查离子反应高考再现率：100％考情分析：涉及电解质、非电解质、强、弱电解质、酸碱盐溶解性及复分解反应、溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应、电离反应、电解反应、水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，增

2、强了思维严密性的考查。必备知识：离子方程式定义　实质书写方式：写、拆、删、查书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由移动离子的存在）书写规则离子形式：可溶于水的强电解质强酸强碱多数可溶盐化学式形式非电解质弱电解质单质、氧化物、难溶物、气体表示意义反应类型反应类型：离子反应类型发生的条件实例离子互换反应气体H++HCO3—=CO2↑+H2O沉淀Ag++Cl—=AgCl↓弱电解质H++F—=HF氧化还原反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2Fe3++2I—=2Fe2++I2络合反应比简单离子更稳定的络离子生成Fe3++SCN—=FeSCN2+水解反

3、应单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2—+H2OHS—+OH—Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al(OH)3↓电解直流电源2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑电离水溶液或熔融状态NH3·H2ONH4++OH-考点1：离子方程式的书写例1.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时的离子方程式为：2H＋　+SO42-　+　2OH-　+Ba2+　＝　2H2O　+　BaSO4　↓　　　　。再继续滴加Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为　SO42-　+　Ba2+　＝　BaSO4　↓　　。　　　　课堂练习1.　明矾与等物质的

4、量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2Al3+　+　3SO42-　+3Ba2+　+　6OH-　＝　2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。考点2：离子方程式正误判断例2.　下列离子反应方程式书写正确的是（　　　C　　　）A.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋+SO42-+OH-+Ba2+＝H2O+BaSO4　↓B.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-D.碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++

5、Cl2=2Fe3++2Cl-小结：常见与量有关的离子反应②CO2（或SO2）参加的反应（CO2少量生成CO32-，过量生成HCO3-）③Cl2与FeBr2、FeI2等溶液的反应（先后规则）④其它⑤伪过量①阳离子不同的酸式盐与碱的反应（过量离子满足不足离子，不足离子要符合分子组成比）　例3.　下列反应的离子方程式书写正确的是（　C　　　）A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OB.四氧化三铁与稀硝酸反应Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2OC.电解饱和食盐水2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2O

6、HD.硫氢化钠水解HS-+H2OS2-+H3O+是否符合物质真实配比生成物是什么怎样发生能否发生离子方程式书写与判断反应是这样发生的吗？(解决化学反应的本质问题)复分解反应规律氧化还原规则配合反应规则物质该不该拆？(离子反应本质)离子形式化学式形式配平了吗？(方程式的配平)质量守恒电荷守恒电子守恒＝、、↑、↓运用是否得当　小结（三问）：电解、电离规律水解反应规律课堂作业：1.　下列反应的离子方程式书写正确的是（　D　　　）　　　A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O　　　B、以石墨作电极电解氯化铝溶液2C

7、l-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-　　　C、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+　　　D、往AgNO3溶液中加入过量的氨水Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O2.(07全国Ⅱ8题)能正确表示下列反应的离子方程式是（　B　　）　　　A、醋酸钠的水解反应　CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O　　　B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-　　　C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H

8、5OH+CO32-　　　D、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++