高二化学有机化合物的结构与性质

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1、第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案-------------碳原子的成键方式学习目标：1.了解碳原子的成键方式的多样性，能以此认识有机物种类繁多的现象；2.了解单键、双键和叁键的特点；3.理解极性键和非极性键的概念。（二）重点、难点：理解单键、双键和叁键、极性键和非极性键的概念。（三）基础梳理：一、碳原子的特点1、碳元素在元素周期表中的位置（周期、族）2、碳原子和其他原子易形成共价键的原因是二、碳原子的成键方式1、碳原子间可以形成的共价键有、、2、多个碳原子成键后，可以形成、状结构3

2、、碳原除彼此之间可以成键之外，还可以与那些原子成键？三、共价键的分类1、根据共用电子对的数目，可将共价键分为几类？什么叫单键、双键、叁键？各举两例。①②③其中属于不饱和键的是2、根据共用电子对的偏移程度，可将共价键分几类？什么是极性键、非极性键？各举两例。①②注意：键的极性及其强弱程度是一成不变的吗？受哪些因素影响？四、共价键的键参数描述共价键特征的三个键参数是什么？如何定义？①②③五、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展1、什么样的碳原子是饱和碳原子？什么样的碳原子是不饱和碳原子？2、甲烷、乙

3、烯、乙炔分子的空间结构及拓展①CH4和烷烃甲烷分子呈形，任意两键之间的夹角为，烷烃分子中碳原子之间的成键方式都与甲烷分子中的碳原子相似，键角都接近，因此，当有机物分子中含有饱和碳原子时，所有原子可能处于同一平面上。②CH2=CH2：乙烯分子呈形，键角都接近，当烃分子中含有碳碳双键时，分子中至少有个原子处于同一平面上。③CH≡CH：乙炔分子呈形，键角都是，当烃分子中含有碳碳叁键时，分子中至少有个原子处于同一直线上。六、电负性1、概念：。2、电负性的大小与相应原子在化合物中吸引电子能力的关系？3、电

4、负性差值的大小，与化学键类型的关系？4、电负性差值的大小，与共价键极性强弱的关系？（四）课堂小结：碳原子的成键方式：决定单键共用电子对数双键叁键有机化取决于碳原子合物种的成键类繁多方式决定极性键决定共用电子键的极性电负性对偏移非极性键甲烷乙烯乙炔苯键角为109.50键角为1200键角为1800键角为1200正四面体结构平面型结构直线型结构平面型结构（五）课堂练习1、教材P25：12、教材P25：23、下列分子中所有原子不可能共面的是：（）A甲基苯B乙炔C乙烯D二氧化碳第2节有机化合物的结构与性质

5、（第2课时）助学案---------有机化合物的同分异构现象学习目标：认识用分异构现象和同分异构体重、难点：同分异构体的书写基础梳理：一、概念：同分异构现象：同分异构体：练习：C5H12的同分异构体有几种，写出它们的结构式：二、同分异构体的种类：常见同分异构体的类型、、1、碳骨架异构（又称碳链异构）：是因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象：例如：和2、官能团位置异构：因官能团在碳链或环上的位置不同而引起的异构现象：例如：和1、官能团类型异构（又称类型异构）：因官能团不同而引起的异构现象：例如：

6、和常见构成类型异构的有机物：分子组成符合：CnH2n(n≥3)：烯烃和环烷烃分子组成符合：CnH2n+2O(n≥2)：饱和一元醇和醚分子组成符合：CnH2nO(n≥3)：饱和一元醛和酮分子组成符合：CnH2nO2(n≥2)：饱和一元羧酸和酯分子组成符合：CnH2n-6O(n≥7)：苯酚的同系物、芳香酸及芳香醚分子组成符合：CnH2n+1O2N(n≥2)：氨基酸和硝基化合物二、同分异构体的书写方法：书写同分异构体应严格按照正确的步骤和方法书写，以防遗漏和重复。1、根据分子式书写同分异构体时，首先判

7、断是否有类型异构。如：C4H8丁烯烃和环丁烷烃2、碳链异构的书写采用减碳移位法，即主链由长到短，支链由整到散，位置有心到边，排布对、邻、间。如：C6H14主链分别含6个碳原子含5个碳原子、、和含4个碳原子的同分异构体、3、就每一类物质，写出官能团的位置异构体。例如：C4H8丁烯烃、、C4H8环丁烷烃：环丁烷甲基环丙烷4、熟练掌握常见物质的同分异构体例如：①C4H10有两种同分异构体：、②苯的同系物：C8H10：有种同分异构体。C9H12：有种同分异构体。③丙基：有种：为：④丁基：有种：为：一、同

8、分异构体数目的判断法：1、基元法：例如丁基有四种，则丁醇、戊醇、戊酸等都有四种同分异构体。2、替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，则四氯苯（C6H2Cl4）也有三种同分异构体（将H氯替代Cl）3、等效氢法：是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上的甲基氢原子等效；③位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。课堂小结：（学生自己总结）课堂练习：1、课本教材P25：32、互为同分异构体的物质不可能是（）A：具有相同的相对分子质量B：具有相同的