高三化学计算易错考点及例题剖析

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1、化学计算易错考点及例题剖析考点1:物质的量计算例题1、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()A.mol.l-1B.mol.l-1C.mol.l-1D.mol.l-1[错误分析]解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。[正确解答]对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利

2、用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有:NH4+—OH-,另一份有：Ba2+—SO42-bmolbmolcmolcmol则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=mol.l-1[答案]本题的正确选项为D例题2、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 （   ）A、有0.09mo

3、l的硫酸被还原       B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余    D、消耗的铜的质量一定少于2.88g [错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案为B、C[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。[正确解答]

4、强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。因此正确答案为D。例题3、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是—(mol/L):A 、0.15  B 、0.225  C、 0.35  D、0.45 [错误解答]A[错解原因]由3Cu + 8HNO3 = 3Cu（N

5、O3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的Cu的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。[正确解答]根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O3823                    0.030.060.04 X       X=3×0.06/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225mol/L  考点2:反应热计算及盖斯定律例题4、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料

6、，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/molC．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/molD．N2H

7、4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol[错误分析]对盖斯定律的概念理解不透。[答案]本题的正确选项为C[正确解答]N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol②②×2－①即得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol考点3:电解计算例题5、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复

8、到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（