高考化学实验基础知识小结

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1、09届高三化学化学实验基础知识小结（一）常见仪器的分类、用途及使用注意事项类别名称主要用途使用方法和主要注意事项 容 器 与 反 应 器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，盛液≤(加热时)坩埚固体物质的高温灼烧放置于泥三角上加热蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的隔网可加热烧杯溶解、配制溶液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂区别），用磨砂玻片涂凡士林封盖不能加热试剂瓶（广口

2、、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固一液不加热反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时必用软木塞或橡胶塞 类别名称主要用途使用方法和主要注意事项测粗量器量筒粗略量取一定体积的液体（精确度≥0.1mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视量器精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（精确度=0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视 计 量 器天平（托盘式）称量物质的质量（精确度=0.1g

3、）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量湿度计测量湿度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用  漏 斗普通漏斗向小口容器中注液与滤纸配合，分离固液混和物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液 其 它干燥管（U型管）干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”洗气瓶除去

4、气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气装置。内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等，作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出，排气集气时，视气体密度定进出口。注意：常用仪器在操作时“量”的控制：　　　①试管夹持位置离管口为全长的1/3处，　　　　②试管盛液量不超过容积的1/2，加热时不超1/3，　　　③烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/3，烧杯加热时不超过容积的1/2，　　　④蒸发皿蒸发时液体不超过2/3，　　　⑤酒精灯内酒精不超总容器的2/3，不少于1/4。2．有关“零刻度”和“精度”问题　　测量器有无“零刻度”及其位置的设定是由该仪器的使

5、用目的性、简便性及科学性决定的。试想一下，若量筒有“零刻度”，则倒取液体量筒的最终的液面应控制在零刻度，当然比直接全部倾倒出麻烦。而如果滴定管无“零刻度”，则滴定前液体必须装满滴定管这样操作一不方便二误差大。　　另外要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大　　　　　　　　滴定管自上而下，刻度值由小变大　　至少测量器的“精度”，是由仪器设计和制作时确定的，如滴定管一般可读到0.01mL，而10mL量筒可读到0.01mL，而量10mL量筒可读到0.2mL，这是为什么？　　这是由于滴定管每1mL分为10等份，即精确读到0.1mL，再估读一位，故它的精度为0.01mL。　　而

6、量筒10mL量筒中每1mL只分为5等份，有效数字为小数点后一位。随着量筒规格的增大，量筒截面（口径）增大，分割更粗，精度当然降低，可以一般要选择量程尽量小的量筒来量取液体。（二）基本操作　　1．仪器的洗涤　　洗净标志：试管（或其它玻璃仪器）倒置时，既不成滴凝取，也不成股流下。　　洗涤方法：　　（Ⅰ）普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。　　（Ⅱ）特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。　2．试剂的存放　　化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥

7、发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。　　（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口烃　　　　固体广口液体细　　　　瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）　　　　避光存放棕色瓶　　（2）常见药品的分类存放5．常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立

8、即用水反复