高考化学 第一轮计算方法复习教案

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1、差量法 在众多的解题技巧中,“差量法”当属优秀方法之一,它常常可以省去繁琐的中间过程,使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。【例3】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中,充分反应后取出铁片,洗涤、干燥后称其质量为22.8g,计算(1)析出多少克铜?(2)反应后溶液的质量分数多大?解析“充分反应”是指CuSO4中完全反应,反应后的溶液为FeSO4溶液,不能轻率地认为22.8g就是Cu!(若Fe完全反应,

2、析出铜为25.6g),也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜。分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g铜,使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看:若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有关物质的量。设:生成Cuxg,FeSO4 ygFe+CuSO4=FeSO4+Cu       质量增加56        152   64      

3、64-56=8y    x       22.8-22.4=0.4www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g,根据质量守恒定律,可知溶液的质量必减轻0.4g,为500-0.4=499.6g。【例4】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内,达到平衡时,NH3的体积分数为26%,若温度保持不变,则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。解析 由阿伏加德罗定律可知,在温度、体积一定时,压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物

4、质的量为多少mol表示出来即可求解。方法一 设起始时N2气为amol,H2为bmol,平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol)           a  b     ?0变化(mol)           x  3x     2x平衡(mol)           a-x b-3x    2x起始气体:a+bmol平衡气体:(a-x)+(b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为:体积比=物质的量比(注意:若N2为1mol,H2为3mol,是不够严密的。)方法二设平衡时混合气体总量为100

5、mol,则其中含NH3为100×26%=26molN2+3H22NH3    物质的量减少1  3       2          4-2=226mol        xx=26mol即生成NH的量,就是减少量,所以反应起始时混合气体共为:100+26=126mol比较上述两种方法,不难看出“差量法”的优越性。【例5】在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。=11.6÷混合气体总物质的量。方法一 设11.6g混合气体中含xm

6、olCO2、y mol水蒸气。www.k@s@5@u.com高#考#资#源#网解得:x=0.1, y=0.4方法二分析下列框图向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应,为何固体只增加3.6g?原来是因跑掉O2之故。根据质量守恒可知:放出O2为11.6-3.6=8g。得:x+y=0.5(mol)混合气体的平均分子量=11.6÷0.5=23.2本题的两种解法虽都属“差量法”,但方法二则更简捷,可以说是“差量法”的经典之作,值得很好体会。

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