高一化学原子结构和元素周期表

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1、第2节原子结构和元素周期表（第2课时）班级__________姓名__________【学习目标】1、认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据2、了解元素周期表的应用价值。3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。【学案导学过程】活动、探究原理、规律、方法、技巧一、核外电子排布与周期的划分1、阅读课本14页鲍林能级图。1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：____________，____________，_____________，____________，5s、4d

2、、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p.2、总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。2、①第一能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。②第二能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。③第三能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。④第四能级组对应第__________周期，涉及__________轨道。3、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？7个周期对应

3、7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的__________，周期的_______________恰好是对应能级图中_________数目的两倍。4、周期与主量子数之间存在什么关系？结论：1、周期序数等于该周期元素的电子层数。2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为ns1和ns2np6（第1周期为ns2）。讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？二、核外电子排布与族的划分1、族的划分与核外电子排布的什么关系？族的划分取决于原子的

4、________________。同族元素的_________和___________相同。2、阅读教材P15页相关内容，分析各族核外电子的排布特点。（1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_____________或______________轨道上，并且族的序数等于该元素原子的___________________。（2）过渡元素原子的价电子排布为__________________________。ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与_____________相同；ⅠB和ⅡB是根据__________

5、轨道上有___________电子来划分的。（3）稀有气体元素，除氦外最外层电子排布均为_______________________，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊______________的内在原因。三、核外电子排布与原子半径1、人们如何来描述原子半径？2、分析教材P18图1－2－10，总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。1、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个_____________，并用统计的方法来测定它的半径。2、原子半径的周期性变化（1）同周期①规律：自左至右逐渐______

6、___________。②原因：增加电子所产生的电子间的____________小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效_______________。（2）同主族①规律：自上而下逐渐____________。②原因：电子层数依次增加，电子间___________的影响大于核对外层电子的_________的影响。（3）过渡元素①规律：同一周期自左至右逐渐___________，但变化幅度____________。②原因：增加的电子都分布在____________轨道上，电子间的___________与核对电子的__

7、________大致相当。班级__________姓名__________【测试目标】原子结构与元素周期表的关系【测试重难点】重点：鲍林近似能级图难点：电子排布与周期、族的关系【分层练习】【基础练习】1、鲍林近似能级图是鲍林对原子结构认识的一大贡献，请根据能级图判断氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是（）A.3s<3p<4dB.3d<3p<4d<3fC.3d=3p=3d=4dD.3s=3p=3d<4s2、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，

8、不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素，从上到下，金属性呈周期性变化3、基态原子的核外电子排布与元素周期表中周期的划分有密切的关系，某同学现从一化学资料查得了一原子其第四电子层仅有2个电子，请根据所学知识，完成下列题目：⑴该原子的第三电子层上的电子数目可能有（）A.8B.