2019人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 课时作业11　富集在海水中的元素——氯　海水资源的利用 Word版含解析

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1、课时作业11　富集在海水中的元素——氯　海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaC

2、l＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)A．氧化性：ClO－>I2>SOB．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO，A、B正

3、确，D不正确。答案：D3．下列说法正确的是(　　)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液[来源:学。科。网Z。X。X。K]⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通

4、入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。答案：C4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。答案：D5．设NA代表

5、阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　)A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数[来源:学.科.网Z.X.X.K]B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数[来源:Zxxk.Com]C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数解析：在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被

6、氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44L(标准状况)Cl2为0.6mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。答案：C6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2

7、，转移电子约为6.02×1023个解析：NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；该溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，ClO－具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O，产生1molCl2转移1mol电子，约为6.02×1