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1、分析化学考研模拟填空题1一.填空（每空1分，共100分）1．写出下列各体系的质子条件式：+]+[H-2-3-(1)c1(mol/L)NH4H2PO4[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO4]+2[PO4](2)+--c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3[H]+[HAc]=[H2BO3]+[OH]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。4．二元
2、弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝1.92，pKa2＝6.22。3+2+4+3+5.已知(Fe/Fe)=0.68V，(Ce/Ce)=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中4+2+用0.1000mol/LCe滴定0.1000mol/LFe，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。2+6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn滴定EDTA，终点时溶液颜
3、色由___黄______变为___红_______。3+7.某溶液含Fe10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的分配比=99：1。8.容量分析法中滴定方式有直接滴定,返滴定,置换滴定和间接滴定。2--29.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O3=2I+S4O6。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收
4、池,检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长有关。213.在纸色谱分离中，水或H2O是固定相。14..定量分析过程包括采样与制样,称样,样品分解,分离与测定和结果计算和数据处理。15.(Ⅰ)试液中含有SO2-2+4,(Ⅱ)试液中含有Ba。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO-3杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是_NO-+3_____;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是_H___。16.BaSO4法测定钡的
5、含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?(1)沉淀中包藏了BaCl2____偏低______________(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS______偏低____________2+3+16.含有Zn和Al的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶2+液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加3+入NH4F的作用是消除Al干扰，起掩蔽作用。17.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大2个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大0个p
6、H单位.18.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法方法来判断。19.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。20.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。21.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为[H+]+[H-+2+-3-4-3Y]+2[H4Y]+3[H5Y]+4[H6Y]=[OH]+[HY]+2[Y]。22.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8,其pKa=__6.8__；在pH=6时2
7、+络合指示剂与Zn的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9,则变色点时的p[Zn]=__8.9___。23．采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入__三乙醇胺________作掩蔽剂；滴定时用NH3-NH4Cl缓冲液缓冲溶液控制溶液的pH=10。24．用基准物邻苯二甲酸氢钾标定NaOH的滴定反应为_KHP+NaOH==NaKP+H2O_，化学计量点时溶液显_碱性_，选择___酚酞___为指示剂。25．用基准物CaCO2+4-2-3标定EDTA时的滴定反应为__Ca+Y=C
8、aY__，滴定时用NH3-NH4Cl缓冲溶液控制其酸度，选择__钙指示剂__为指示剂。326．决定正态分布曲线形状的两个基本参数为_总体平均值μ__和_标准偏差σ_，它们分别反映了测量值的_集中趋势_和_分散性_。27、分析实验中所用滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、比色皿,在使用时要用试液涮洗的是滴定管,移液管,比色皿。28、用邻苯二甲酸氢钾标
