高中化学《电解池》知识点总结》.pdf

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1、原电池1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极⽤导线相连并插⼊电解液构成闭合回路3、电⼦流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离⼦移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离⼦移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼⾦属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼⾦属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：⼀般较活泼⾦属为负极；或⾦属为

2、负极，⾮⾦属为正极。（2）从电⼦的流动⽅向负极流⼊正极（3）从电流⽅向正极流⼊负极（4）根据电解质溶液内离⼦的移动⽅向阳离⼦流向正极，阴离⼦流向负极（5）根据实验现象①__溶解的⼀极为负极__②增重或有⽓泡⼀极为正极例1：关于如图所⽰装置的叙述中，正确的是（）A．铜是阳极，铜⽚上有⽓泡产⽣B．铜⽚质量逐渐减少C．铜离⼦在铜⽚表⾯被还原D．电流从锌⽚经导线流向铜⽚例2：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所⽰的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，⼄中⽯墨

3、电极上发⽣氧化反应B.反应开始时，甲中⽯墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶⼊FeCl2固定，⼄中⽯墨电极为负极6、化学电池的分类：⼀次电池、⼆次电池、燃料电池⼀、⼀次电池1、常见⼀次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等⼆、⼆次电池!11、⼆次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再⽣，可以多次重复使⽤，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋－2e−＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋＋2e−＝P

4、bSO4↓＋2H2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e−＝PbO2＋4H+＋阳极：PbSO4＋2e−＝Pb＋两式可以写成⼀个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO放电4↓＋2H2O充电3、⽬前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离⼦电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产⽣电流的⼀种原电池2、电极反应：⼀般燃料电池发⽣的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发⽣氧化反应，正极发⽣还原反应，不过要注

5、意⼀般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。呈酸性时：负极：2H2－4e−=4H+正极：Ｏ2＋4e−4H+=2H2O呈碱性时：负极：2H2＋4OH−－4e−＝4H2O正极：Ｏ2＋2H2O＋4e−＝4OH−呈中性时：负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+2H2O+4e－===4OH—另⼀种燃料电池：（甲烷燃料电池）是⽤⾦属铂⽚插⼊KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧⽓（氧化剂）2-电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e-＝CO

6、3＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH_。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率⾼、废弃物少、运⾏噪⾳低四.废弃电池的处理：回收利⽤练习：1.下⾯甲、⼄两装置都是铜-锌原电池。(1)甲、⼄两装置中，正负极上的电极反应，反应现象。A．相同B．不同(2)其中，装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。2.某原电池构造如右图所⽰。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电⼦由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发⽣偏转!

7、2C．外电路中每通过0.1mol电⼦，铜的质量理论上减⼩6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)23.如图所⽰，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空⼼铜球和空⼼铁球，调节杠杆并使其在⽔中保持平衡，然后⼩⼼地向⽔槽中滴⼊浓CuSO4溶液，⼀段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮⼒变化）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端⾼B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端⾼C．当杠杆为导体时，A端低B端⾼；杠杆为绝缘体时，A端⾼B端低D

8、．当杠杆为导体时，A端⾼B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端⾼电解池1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液⽽在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是⾃发的)的过程3、放电：当离⼦到达电极时，失去或获得电⼦，发⽣氧化还原反应的过程4、电⼦流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离⼦定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发⽣氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发⽣还