高三化学 复习学案子反应

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1、高三化学复习学案：离子反应【考纲展示】1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4、能正确书写离子方程式。5、能判断离子在溶液中能否大量共存。【教材细品】知识网络离子反应相关概念：①电解质与非电解质②强电解质与弱电解质③离子反应离子方程式：书写离子方程式易出现6种错误类型。离子共存：发生四类反应，离子间不共存。一、相关概念1、电解质与非电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。无论水溶液还是熔化状态下均不导电的化合物为非电解质。（1）电解质必须是化合物。（2）只要具备概念

2、中两个判断依据之一者即是电解质，其中“在水溶液中导电”必须是自身电离引起的导电，才能判断此化合物是电解质。（3）离子化合物在熔融状态下能电离出离子，因而能导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电，这是区分离子化合物与共价化合物的唯一的依据。（4）从物质分类可判断是否是电解质：酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质。2、强弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐类物质、金属氧化物属于强电解质；不完全电离的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水均属于弱电解质。3、电解质的导电（1）原因：电解质含有离子或在一定条件下能产生离子。电解质溶于水或

3、熔化状态下产生了自由移动的离子，所以导电。（2）电解质导电的强弱：只与溶液中自由移动的离子浓度的大小及溶液的温度有关，与电解质强弱无关，即温度高或离子浓度大，导电能力强。4、离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加的反应，叫离子反应。反应物中有电解质且电离出自由离子时才能发生离子反应。离子反应大多数在水溶液中进行，少数离子化合物在熔融状态也可发生离子反应。固态物质与电解质的浓溶液反应时，则应根据反应原理确定是否属于离子反应。二、离子反应及离子方程式1、离子反应的分类（1）离子交换型的复分解反应复分解反应的三个条件：①生成难溶物（相对难溶）②易挥发的物质③生成难电离的物质（2）氧化还原反应

4、类型的离子反应：包括置换反应和较复杂的氧化还原反应。（3）盐类水解：组成盐的阳离子或阴离子与发生水解反应。（4）电极反应：电解时在电解池的阴阳极上发和的氧化还原反应。2、离子方程式的书写（1）概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。（2）书写：分成四个步骤“一写、二改、三删、四查”。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式（书写熟练时该步可省略）。“二改”：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（这是写离子方程式的关键步骤）。“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。三、离子共存问题发生下列四类反应时，

5、离子不能大量共存：1、复分解反应：复分解反应的条件是：生成难溶物、难电离的物质、易挥发的物质。2、氧化还原反应：几乎所有的具有氧化性或还原性的微粒在溶液中都不能共存。但有三组离子特殊：与Fe2+、与I－、与S2－在酸性溶液中不共存，而在其它条件下共存。3、进行完全的互促水解：在溶液中若阴阳离子都发生水解，称为互促水解，有些互促水解进行的程度不大，但有下列三组水解能进行完全。Al3+：S2－、HS－、、、Fe3+：、、：、4、络合反应：如Fe3+与SCN－可发生络合反应生成Fe(SCN)3等。【方法探究】一、书写离子方程式常见的六类错误1、是否遵循三大守恒。即质量守恒、电荷守恒和电子守恒。

6、如铜片投入到三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+(误)。虽然满足质量守恒，但不满足电荷守恒和电子守恒，应改为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。2、反应类型判断错误：常将氧化还原反应误写为复分解反应。如将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中SO2+2ClO－+H2O=+2HClO(误)，应改成：SO2+2ClO－+H2O=+2H++2Cl－3、化学式拆写是否正确。拆写时应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均拆成离子。②微溶物的写法。一般说，微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写成离子形式，若是浑浊或沉淀时写成化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式，标“↓”③可溶性多元弱酸

7、酸式盐的酸根一律保留酸式根的形式。④氨水作为反应物时应写成NH3·H2O；氨水作为生成物时，若有加热或浓溶液时，写成NH3和H2O，否则写成NH3·H2O。4、符号运用是否正确。①“”应用于可逆反应，不能形成沉淀，放出气体，故生成物不能标“↓、↑”符号。一般用于弱电解质的电离或单离子水解。②“＝”应用于非可逆反应，若其生成物中出现不溶物和气体要用“↓、↑”符号表示。③特例：将氯化铁溶液逐滴加入沸水中。5、反应物用量对反应离子方程式的