无机习题解答

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1、第二章化学反应速率和化学平衡习题解答复习思考题解答1．区别下列概念(1)反应速率与反应速率常数(2)平衡常数与标准平衡常数(3)反应商与平衡常数解：(1)反应速率是衡量化学反应过程进行的快慢，即反应体系中各物质的数量随时间的变化率。反应速率常数：在数值上等于单位浓度1mol/L时的反应速率。k值的大小是由反应物的本性所决定的，与反应物浓度无关，但受温度、催化剂和溶剂等的影响。一般来说，k值越大，反应速率就越快。(2)平衡常数：对任何可逆反应，在一定温度下达到平衡时，各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，此常数称为化学平衡常数。标准平衡常数：在平衡常数表达式

2、中，若将平衡浓度用相对平衡浓度或相对平衡分压表示，则该常数称作标准平衡常数。(3)反应商：对任何可逆反应，在一定温度下，其各生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比得到的一个值，此值称为该反应的反应商。平衡常数：对任何可逆反应，在一定温度下达到平衡时，各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，此常数称为化学平衡常数。2．什么是可逆反应？什么是化学平衡？什么是多重平衡规则?解：在一定条件下，一个化学反应既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。反应进行到一定程度，正、逆反应速率相等时，体系中反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时体系所处的

3、状态称为化学平衡。在多重平衡的体系中，若某反应是由几个反应相加而成，则该反应的标准平衡常数等于各分反应的标准平衡常数之积，若相减而成，则该反应的标准平衡常数等于各分反应的标准平衡常数相除，这种关系称为多重平衡规则。3．某确定的化学反应的标准平衡常数是一个不变的常数吗？解：否。标准平衡常数与浓度或分压无关，但随温度的变化而变化。对同一可逆反应，当温度不同时，值就不同。4．惰性气体是如何影响化学平衡的？解：对于理想气体的反应，惰性气体的存在不影响平衡常数，但却常影响平衡组成，从而使化学反应平衡发生移动。当总压力一定时，惰性气体实际上起了稀释作用，它和减少反应体系总压力的效果相同。5．

4、温度升高或降低，可逆反应的正、逆反应速率都加快或减慢，为什么化学平衡还会移动？解：化学反应的速率常数与温度有关，温度对不同反应的速率常数影响是不同的。虽然，温度升高或降低，可逆反应的正、逆反应速率都加快或减慢，但正、逆反应速率加快或减慢的程度不同，所以化学平衡还是会发生移动。6．温度如何影响平衡常数？解：不论浓度、压强还是体积变化，它们对化学平衡的影响都是通过改变Q而得以实现的，温度对化学平衡的影响却是从改变平衡常数而产生的。平衡常数与温度的关系对于正向吸热反应，，当升高温度时，即，必然有，也就是说平衡将向吸热反应方向移动；对于正向放热反应，，当升高温度，即时，则必有，就是说平衡

5、向逆反应方向移动。7．催化剂能影响反应速率，但不能影响化学平衡，为什么？解：因为催化剂能改变化学反应的历程，使反应的活化能改变，所以，催化剂能影响反应速率。但由于催化剂同等程度的改变正、逆反应的活化能，同等程度地影响正、逆反应的速率，所以，催化剂不能影响化学平衡。习题解答1．试写出下列化学反应的反应速率表达式(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)N2O4(g)2NO2(g)解：(1)(2)2．某酶促反应的活化能是50kJ/mol，试估算此反应在发热至40℃的病人体内比从正常人(体温37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。解：即反应速率增加了1.2倍。3．尿素的

6、水解反应为CO(NH2)2+H2O→2NH3+CO225℃无酶存在时，反应的活化能为120kJ/mol，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46kJ/mol，反应速率为无酶存在时的9.4×1012倍，试计算无酶存在时，温度要升到何值才能达到酶催化时的速率？解：浓度一定时，反应速率之比也即速率常数之比∵；得4．写出下列各反应的标准平衡常数表达式。(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(2)AgO(s)2Ag(s)+O2(g)(3)Cl2(g)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(aq)(4)Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)Fe3+(aq)+H2O(

7、l)解：(1)(2)(3)(4)5．已知：(1)HCNH++CN-=4.9×10-10(2)NH3+H2ONH4++OH-=1.8×10-5(3)H2OH++OH-=1.0×10-14求反应(4)NH3+HCNNH4++CN-的平衡常数Kθ。解：因为(1)+(2)－(3)=(4)，所以根据多重平衡规则得6．在某温度及标准压力下，N2O4(g)有0.50(摩尔分数)分解成NO2(g)，若压力扩大10倍，则N2O4的解离分数为多少？解：N2O4(g)2NO2(g)1－0.502×0.